Заказ №38754

Проанализировать термодинамическую возможность осуществления реакций: 2СиГ(т) = СиГ2(т) + Cи(т); 2СuГ2(Т) = 2СиГ(т) + Г 2(т); в стандартных условиях для разных галогенидов меди, используя изобарно-изотермические потенциалы их образования (, ккал/моль): Cu CuF2 CuCl2 CuBr2 CuJ2 CuF CuCl CuBr CuJ -116,6 -40,97 -31,3 -3 -50 -28,7 -23,8 -16,6

Решение:

Вычислим изобарно-изотермические потенциалы (энергии Гиббса) процессов, используя следствия из закона Гесса: Для 1 реакции: ΔG°CuF2 = (ΔG°CuF2 + ΔG°Cu) - 2· ΔG°CuF = (-116.6 +0) - 2·(-50) = -16.6 (ккал) Так как знак энергии Гиббса отрицательный, то есть<0, значит, реакция протекает самопроизвольно (идёт прямая реакция). ΔG°CuCl2 = (ΔG°CuCl2 + ΔG°Cu) - 2· ΔG°CuCl = (-40.97 +0) - 2·(-28.7) = 16.43 (ккал) Так как знак энергии Гиббса положительный, то есть˃0, значит, реакция не протекает самопроизвольно (идёт обратная реакция). ΔG°CuBr2 = (ΔG°CuBr2 + ΔG°Cu) - 2· ΔG°CuBr = (-31.3 +0) - 2·(-23.8) = 16.3 (ккал) Так как знак энергии Гиббса положительный, то есть˃0, значит, реакция не протекает самопроизвольно (идёт обратная реакция). ΔG°CuI2 = (ΔG°CuIr2 + ΔG°Cu) - 2· ΔG°CuI = (-3+0) - 2·(-16.6) = 30.2 (ккал) Так как знак энергии Гиббса положительный, то есть˃0, значит, реакция не протекает самопроизвольно (идёт обратная реакция).