Задание 14. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла? (Решение → 16064)

Заказ №38742

Задание 14. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

Решение: 1. Схема уравнения реакции: 16,74 г 21,54 г Ме + O2 → МеO Э (Ме) Э (О) = 8 г/моль 2. Масса кислорода, вступившая в реакцию: 21,54 г – 16,74 г = 4,8 г 3. По закону эквивалентов составим пропорцию: m (Ме) - m (O) Э (Ме) - Э (O) Э (Ме) = (16,74 г* 8 г/моль) / 4,8 г = 27,9 г/моль

Задание 14. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?