Готовые решения. 59

2727
Проба каменного угля содержит ориентировочно 4% серы. Рассчитайте массу навески и объем 1,0 %-ого раствора ВаСl2 ( плотность 1,01 г/мл), которые необходимо взять для проведения гравиметрического анализа. Учтите, что масса
Подробнее
2728
Навеску известняка массой 1,223 г растворили в 250,0 мл разбавленной соляной кислоты. К аликвоте объемом 50,0 мл добавили оксалат аммония и количественно осадили оксалат кальция. Осадок отфильтровали, промыли для удаления
Подробнее
2729
Вычислить массовую долю оксида алюминия в силикате, если навеску 5,1100 г перевели в раствор объемом 50,0 мл, к 10,0 мл полученного раствора добавили 25,0 мл 0,2 М раствора ЭДТА , а на титрование избытка последнего
Подробнее
2730
Вычислить pH раствора, полученного добавлением 0,3 л воды к 0,5 л азотной кислоты с pH 3
Подробнее
2731
Для некоторой реакции ΔS0 =-100 Дж/(моль*K); ΔH0=-50 кДж/моль. Определить направление протекания процесса при 227 0С. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой данный
Подробнее
2732
Вычислить стандартную энтальпию и энтропию реакции: CO(газ) + 2H2(газ) = CH3OH(жидк.), используя следующие значения
Подробнее
2733
Вычислить стандартную энтальпию предельного окисления лимонной кислоты: C6H8O7(р-р) + 5O2 газ = 12CO2 газ + 14H2O(жидк.) используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или эндотермической является эта реакция
Подробнее
2734
В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов
Подробнее
2735
Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов
Подробнее
2736
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока
Подробнее
2737
Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: AgNO3 + NaCl, Концентрация, моль/л =0,004, ПР= AgCl: 1,7810-10
Подробнее
2738
Для реакции 2Fe(к) + 3 H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г), H0 х.р. = 35,4 кДж. 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию
Подробнее
2739
Равновесие в гетерогенной системе С(графит) + 2 Cl2(г) = CCl4(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl2] = 0,8, [CCl4] =0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком
Подробнее
2740
На основании табличных значений ΔG0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ΔS 0 х.р. Ответ обоснуйте. а) С(графит) + СО2(г) = 2СО(г)
Подробнее
2741
При прохождении тока силой 1,5 А в течение 30 мин. через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Какой это металл
Подробнее
2742
Вычислить [Н+ ] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь
Подробнее
2743
Реакция протекает по уравнению: A + B ⇄ 2C. Начальные концентрации веществ A и B составляли соответственно 3 и 5 моль/л. На момент наступления химического
Подробнее
2744
Реакция протекает по уравнению: H2 + Cl2 ⇄ 2HCl. Рассчитать константу химического равновесия, если в реакцию вступило 30% С12. Начальные концентрации веществ равны: С(H2) = 3 моль/л; С(Cl2) = 6 моль/л
Подробнее
2745
На титрование 20,00 мл раствора H2SO4 расходуется 21,55 мл NaOH с T(NaOH)=0,008110 г/мл. Найти нормальность H2SO4
Подробнее
2746
Определите растворимость фосфата серебра, ПP(Ag3PO4) = 1.8*10 -18
Подробнее
2747
На нейтрализацию 25 мл раствора гидроксида калия потребовалось 10,24 мл 0,1052 н раствора серной кислоты. Какова нормальная концентрация и титр раствора гидроксида калия
Подробнее
2748
С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты для реакции; РbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + Н2О Рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя
Подробнее
2749
Из 10 г соленой рыбы приготовлено 100 мл вытяжки, на титрование 10 мл которой было израсходовано 12,7 мл 0,05н раствора титранта. Определить массовую долю соли в образце
Подробнее
2750
Вычислите нормальную концентрацию и титр 4%-го раствора Н3РО4, р=1,25 г/мл
Подробнее
2751
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях и при 500°С в системе 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г). Ответ дать, вычислив Δ, G0 298 прямой реакции
Подробнее
2752
Определить объем 0,5 М серной кислоты, необходимый для нейтрализации 150 мл 0.1 н раствора КОН
Подробнее
2753
Чему равна массовая доля (%) бромида алюминия в образце, если из навески 0,1000г получено 0,1995 г гравиметрической формы бромида серебра
Подробнее
2754
Какое количество осадка образуется при взаимодействии 100 г нитрата серебра с 50 г соляной кислоты
Подробнее
2755
Выразите гравиметрические факторы при определении Са, если в качестве гравиметрической формы использованы следующие соединения: CaO, CaSO4, СаСО3
Подробнее
2756
Определите заряд иона железа в составе сложного иона: (FeO2) - ; (FeO4) 2- ; Укажите, в каком из процессов происходит окисление, а в каком восстановление Вr2 → 2HBr; AsH3 → As; (AsO4) 3- → (AsO2) -
Подробнее
2757
Определить заряд комплексообразователя, координационное число. Написать реакции первичной, вторичной диссоциации; константу нестойкости комплексного иона комплексного соединения: K4[Ni(CN)6]. Дать название комплексному соединению
Подробнее
2758
Определить объем 0,32 н соляной кислоты, который необходим для нейтрализации 125 мл 0,1 н гидроксида натрия
Подробнее
2759
Вычислить процентную, молярную, нормальную концентрации раствора, состоящего из 12,25 г серной кислоты и 600 г воды. Плотность раствора 1,28 г/мл
Подробнее
2760
Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия
Подробнее
2761
К какому типу реакций относится реакция взаимодействия меди с серной кислотой: написать ее и аргументировать ответ
Подробнее
2762
Определить тип связи в соединении, указать наиболее электроотрицательный элемент H2SO3, К3РО4
Подробнее
2763
Напишите электронную формулу иона S +6 , Вr
Подробнее
2764
Строение валентных электронов атома элемента 4s 23d 1 . Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Назовите его полные аналоги
Подробнее
2765
Написать уравнение реакции гидролиза по 1 ступени, указать характер среды раствора: a) FeCl3; б) Na2S
Подробнее
2766
Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуется СН4(г) и H2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции в случае восстановления 10 литров оксида углерода
Подробнее
2767
Получить сокращенное ионное уравнение для реакции, а по нему составить одно новое молекулярное: Nа2СО3 + H2SO4 →
Подробнее
2768
Действием каких факторов можно сместить равновесие в системе влево: 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6 Н2О(г) + Q
Подробнее
2769
Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза: 2Н2 + О2 → 2H2O Куда при этом сместится равновесие
Подробнее
2770
Определить число моль и моль-эквивалентов из которых состоят а) 300 г сульфата натрия; б) 20г азотной кислоты; в) 50 г гидроксида Са
Подробнее
2771
Вычислить значение pH раствора СН3СООК с C(СН3СООК) = 0,005 моль/л, если Ka (СН3СООН)  1,8105
Подробнее
2772
Рассчитать константу и степень гидролиза NH4NO3 в растворе с С(NH4NO3)  0,001 моль/л, если Kb (NH3Н2О)  1,8105
Подробнее
2773
Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2SO4, FeCl2, Na2S
Подробнее