Готовые решения. 63

2915
Пользуясь табличными данными вычислить Н , S , G , реакции: Fe2O3(к) + 3Н2(г)  2 Fe(к) + 3Н2О(г)
Подробнее
2916
3 Определить тепловой эффект реакции: 2Mg(к)+СО2(г)→2MgО(к)+С(к) Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 1кг Mg
Подробнее
2917
Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах BeH2, SiH4, CS2, BBr3? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы
Подробнее
2918
Какую валентность может проявлять углерод в своих соединениях? Приведите примеры. Какое строение имеет внешний электронный уровень углерода в нормальном и возбужденном состояниях
Подробнее
2919
Сколько валентных электронов имеется у элементов с номерами 9, 49, 32? Нарисуйте валентные электроны по графическим ячейкам
Подробнее
2920
Некоторый газ собрали в закрытый цилиндр объемом 41 л при температуре 627°С и давлении 1,2 атм. Масса газа, находящегося в цилиндре,42,7 г. Найти молярную массу газа
Подробнее
2921
При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции В2О3 (стекловидный) + 3Н2О(г) = 2Н3ВО3 (к), если ΔН= -208,54 кДж и ΔS= -24,82 Дж/К. Может ли эта
Подробнее
2922
Реакция каталитического окисления аммиака до некоторой степени обратима. В каком направлении смещено равновесие в системе 4NH3(г) + 5О2(г) ↔ 4NO(г) + 6Н2О (г), если константа равновесия
Подробнее
2923
При некоторой температуре в герметично закрытом сосуде установилось химическое равновесие Н2О(г) + SO2(г) ↔ Н2 (г) + SO3(г). Вычислите константу равновесия и исходные концентрации реагентов, если равновесные
Подробнее
2924
Приведите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при нарушении сплошности покрытия на изделии в условиях коррозии в морской воде (pH = 8, аэрированная среда) и коррозии в кислотных почвах
Подробнее
2925
Определите изменение массы растворимого анода при пропускании тока через электролит. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах, и суммарное уравнение реакции. № п/п Электролит
Подробнее
2926
Определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию
Подробнее
2927
В задачах 695 – 706 определите массу растворенного вещества в 1 л водного раствора известной концентрации С [концентрация может быть выражена массовой долей (%), молярной концентрацией (М) или молярной
Подробнее
2928
Из элементов Р, О, Cl, Fe выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары, и те, которые могут быть ее акцепторами, при образовании донорно-акцепторной связи
Подробнее
2929
Из чего складывается общая жёсткость воды? Ответ поясните. Чему равна общая жёсткость воды, если в 3,4 л ее находится 57 мг гидрокарбоната магния и 33 мг сульфата кальция? К какой группе жёсткости относится такая вода
Подробнее
2930
Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl2 . Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях
Подробнее
2931
Стальное изделие (основа – железо) покрыто цинком. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в кислой среде и влажном воздухе при нарушении покрытия? Напишите электронные уравнения на аноде и катоде
Подробнее
2932
Определите степени окисления серы в следующих частицах: HS– ; SO3 2– ; SO4 2– ; S 0 . б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций
Подробнее
2933
Вычислите степень гидролиза следующих солей NaCN и NaNO3 при концентрации каждой 0,1 М и 0,001 М. Как изменится гидролиз солей при разбавлении растворов в 100 раз
Подробнее
2934
Напишите сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции: 2(CrOH)SO4 + H2SO4  Сr2(SО4)3 + 2Н2О. Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции
Подробнее
2935
По методу МО постройте энергетическую диаграмму молекулы В2. Определите кратность связи и магнитные свойства молекулы
Подробнее
2936
Укажите в каждом из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости
Подробнее
2937
Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам
Подробнее
2938
Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 2 раза
Подробнее
2939
На основании результатов расчёта o rG реакций: 1) NH3 (r) + 3/2Cl2 (г)  l/2N2 (г) + 3HCl (г), 2) NН3 (г) + 3/4О2 (г)
Подробнее
2940
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4; б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4
Подробнее
2941
Составьте уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии гидроксида стронция и ортоборной кислоты. Назовите полученные соли, укажите их типы. Напишите уравнения
Подробнее
2942
Дайте определение основаниям как электролитам. Какой ион определяет общие свойства всех оснований? Назовите основания Sr(OH)2 и Ti(OH)3. Напишите уравнения процесса ступенчатой диссоциации этих оснований. Подчеркните все основные остатки и назовите их
Подробнее
2943
Дайте определение кислотам как электролитам. Какой ион определяет общие свойства всех кислот? Назовите кислоты H2SO4 и H3BO3. Напишите уравнения процесса ступенчатой диссоциации этих кислот. Подчеркните все кислотные остатки и назовите их
Подробнее
2944
При электролизе раствора, содержащего 2,22 г соли двухвалентного металла, на аноде выделилось 0,448 л хлора (н.у.). Определить, какая соль была подвергнута электролизу. Написать уравнение реакции электролиза
Подробнее
2945
Ток одной и той же силы пропущен в течение одинакового времени через растворы нитрата серебра и сульфата меди. В результате выделилось 0,64 г меди. Найти массу выделившегося серебра
Подробнее
2946
Какие вещества и в каких количествах образуются при электролизе 234 г расплава хлорида натрия? Какая масса железа может вступить в реакцию с веществом, выделившимся на аноде
Подробнее
2947
При электролизе водного раствора хлорида калия выделилось 7,2 л водорода (н.у.). Найти массу и количество вещества гидроксида калия, образовавшегося в результате электролиза
Подробнее
2948
При электролизе 149 г 20%-го раствора хлорида калия получен гидроксид калия массой 20,16 г. Найти долю выхода продукта реакции
Подробнее
2949
При электролизе расплава хлорида натрия массой 70,2 г получен хлор, занимающий при н.у. объем 10,08 л. Найти долю выхода хлора
Подробнее
2950
При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Найти массу меди, выделившейся на катоде
Подробнее
2951
Закончите уравнение реакций, рассчитать коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. As + NaClO + NaOH → NaCl +
Подробнее
2952
Сколько литров аммиака при 0°C и 760 мм рт.ст. надо растворить в 1 литре воды для получения 10% раствора (ответ:146,3)
Подробнее
2953
Напишите уравнение реакций: аммиак с фосфорной кислотой
Подробнее
2954
Напишите уравнение гидролиза галогенидов фосфора (III) и (V)
Подробнее
2955
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: в) H[As(OH)4] + HNO3 = NO +
Подробнее
2956
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции перевода висмутил-иона в висмутат-ион. Уравняйте реакцию ионно-электронным методом
Подробнее
2957
Смешано 20л 25% раствора аммиака (ρ=0,91 г/см3 ) с 10л 5% раствора аммиака (ρ =0,98 г/см3 ). Определите массовую долю (ω,%) аммиака в полученном растворе
Подробнее
2958
Напишите уравнения реакции: а) аммиак с серной кислотой
Подробнее
2959
Какие вещества называются галогенангидридами? Хлорангидридами каких кислот являются трихлорид фосфора и хлороксид фосфора
Подробнее
2960
Строение молекулы азота по методу валентных связей и методу молекулярных орбиталей
Подробнее
2961
Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой — избыток раствора щелочи
Подробнее