Готовые решения. 64

2962
Почему перекись водорода способна диспропорционировать (самоокисляться самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярное уравнения процесса разложения Н2О2
Подробнее
2963
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6]; K4[TiCl8]; K2[HgI4], Как диссоциируют эти соединения в водных растворах
Подробнее
2964
Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно- восстановительными? Аl(ОН)3 + NaOH → NaAlO2 + 2Н2О Na3AsO3 + I2 + Н2О →Na3AsO4 + HI Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Составьте
Подробнее
2965
Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Li2S, AlCl3, NiSO4. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей
Подробнее
2966
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН
Подробнее
2967
Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами
Подробнее
2968
Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающей высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при перехде от натрия к хлору
Подробнее
2969
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. Учтите, что у последнего происходит провал одного 4s электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов
Подробнее
2970
Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы
Подробнее
2971
Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов: 3 AgNО3 + K2S С=0,0001 Ag2S: ПР=5,7 10-50
Подробнее
2972
Составить молекулярные уравнения к следующим ионномолекулярным уравнениям: 14) CuS + 2H+ = H2S + Cu2+
Подробнее
2973
Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: 1) K2СО3 и НСl; 2) KNО3 и Na2S; 3) CdSО4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций
Подробнее
2974
Для реакции СаСО3 (к) = СО2 (г) + СаО (к), ΔН° = 277,4 кДж, следует: 1) написать математическое выражение константы равновесия Кс; 2) указать, как влияют на концентрацию диоксида углерода в равновесной смеси
Подробнее
2975
Исходные концентрации СО и Сl2, участвующих в реакции СО(г) + Сl2(г) = СОСl2(г) , равны 1 моль/л. Рассчитать равновесные концентрации реагирующих веществ, если к моменту равновесия прореагировало 60% первоначального количества СО
Подробнее
2976
На основании табличных значений G0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак
Подробнее
2977
Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различают каучук и резину
Подробнее
2978
Надо получить 100 г свинцово-оловянного сплава, содержащего 60% свинца и 40% олова. Сколько оксида свинца (II) и оксида олова (IV) должно находиться в смеси, чтобы при восстановлении ее углем полупился требуемый сплав
Подробнее
2979
Для окрашенной поверхности корпуса судна, имевшей дефекты в покрытии, коррозионный ток сосредотачивается на поврежденных участках. Составьте схему коррозии, а также рассчитайте потерю металла за месяц, если сила
Подробнее
2980
Для защиты аппаратуры, предназначенной для работы в море, ее поверхность покрывают слоем кадмия толщиной до
Подробнее
2981
При какой концентрации ионов Zn2+ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала
Подробнее
2982
Обменная емкость катионита-пермутита Na2O*Al2O3* nH2O равна 7,2 ммоль/л. Каково значение устраненной жесткости воды, если через 200г этого катионита пропущено 50л воды
Подробнее
2983
Что называют произведением растворимости (ПР) и растворимостью? Сформулировать условия образования и растворения осадков, исходя из понятия
Подробнее
2984
Комплексонометрическое титрование, сущность метода. Применение комплексонометрии
Подробнее
2985
Навеску технического NaCl массой 2,408 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл
Подробнее
2986
Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NaHCO3, приготовленного растворением соли массой 1,352 г в объеме 500 мл
Подробнее
2987
Вычислить произведение растворимости BaCrO4, если в 1 л насыщенного раствора при 25 °C содержится 8,50*10-2 г этой соли
Подробнее
2988
Технический образец кальция карбоната содержит 18% примесей. Рассчитать объем 2%- го раствора оксалата
Подробнее
2989
Рассчитать массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служил оксид кальция. Масса гравиметрической формы - 0,1г.
Подробнее
2990
Указать, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметить групповые реагенты и показать их действие на примере приведенных катионов. Составить уравнения специфических
Подробнее
2991
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: 1) PtCl4·6NH3; 2) PtCl4·4NH3; 3) PtCl4·2NH3. Координационное число платины
Подробнее
2992
Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с рН = 14 в контакте с воздухом? Напишите уравнения реакций протекающих процессов
Подробнее
2993
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, в другом - анодом. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС для стандартных условий
Подробнее
2994
Определить окислитель и восстановитель и подобрать коэффициенты в уравнениях следующих реакций: KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O I2 + H2O + CI2 → НIО3 + НСI
Подробнее
2995
Какие из солей (RbCl, Na2S, CoCl2, NaBr) подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей
Подробнее
2996
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций нейтрализации соответствующих оснований кислотами с получением следующих солей: а) фосфата кальция; б) нитрата алюминия; в) сульфата цинка
Подробнее
2997
Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО(г) + Cl2(г) ⇆COCl2(г), равны [ Сl2] = 0,3 моль/л; [СО] = 0,2 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода
Подробнее
2998
Напишите электронные и графические формулы атомов 15P и 32Ge. Укажите на сходство и различие этих элементов
Подробнее
2999
Для определения содержания серы в чугуне взята навеска 6,0204 г. После соответствующей обработки получен
Подробнее
3000
Сколько мл 20 % раствора соляной кислоты плотностью 1,13 г/мл нужно взять для приготовления 250 мл такого раствора, чтобы на титрование 25 мл его расходовалось 20 мл 0,15 н раствора КОН
Подробнее
3001
Напишите выражение константы равновесия для системы 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + О2(г) В соответствии с принципом Ле Шателье, определите, как необходимо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ
Подробнее
3002
Исходя из стандартных энтальпий образования (ΔН0 f,298) и абсолютных стандартных энтропий (S0298)
Подробнее
3003
На титрование 200 см3 израсходовано 2,60 см3 раствора НСl. Титр раствора НСl равен 0,004023 г/см3 . Определите карбонатную жёсткость воды
Подробнее
3004
Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора Н2SO4, если на нейтрализацию 24,5 см3 потребовалось 23,00 см3 раствора КОН, С(КОН) = 0,15 моль/дм3
Подробнее
3005
Вычислите массу Na2С2О4 (хч) для приготовления 2,0 дм3раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/дм3
Подробнее
3006
Почему соли жёсткости воды стали определять методом комплексонометрии, а не методом нейтрализации? Ответ подтвердите уравнениями реакций
Подробнее
3007
Понятие о полярности связи и молекулы, о диполе и дипольном моменте. Сравните полярность связей S - О и С - О, молекул SO2 и СО2
Подробнее
3008
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Какие частицы являются донорами, какие – акцепторами электронов в комплексах: [BF4] - , [NH4] + , [Zn(NH3)4] 2+
Подробнее