Готовые решения. 67

3103
Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащим, 19.5 г хромата калия и 15 г хлорида хрома в 200 мл при pH =1, относительного стандартного водородного электрода
Подробнее
3104
Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля. Их химический характер. Кислотно-основные и кислотновосстановительные свойства
Подробнее
3105
Напишите формулы соли Мора и железо-аммониевых квасцов. Определите массовую долю железа в каждой из солей
Подробнее
3106
Как перевести соль железа (II) в соль железа (III)? Как осуществить обратный переход
Подробнее
3107
Комплексные соединения железа с цианид- и тиоцианатионами. Оксидом углерода(II), порфиринами и другими органическими лигандами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химизм их действия
Подробнее
3108
Важнейшие соединения кобальта и никеля
Подробнее
3109
Составьте координационные формулы следующих соединений: 3KCN*Fe(CN)3; Co(NO3)2*6NH3; 2NH4NCS*Co(NCS)2; CoCl2*6H2O; NiSO4*6H2O
Подробнее
3110
Комплексные соединения 1) Рассмотрите состав комплексного соединения, назовите К.С. 2) Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации 3) Выведите значения констант нестойкости №24 Na2[PtCl6]
Подробнее
3111
Окислительно-восстановительные реакции Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель
Подробнее
3112
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Выведите Кг по первой ступени.NH4Cl, MgS
Подробнее
3113
Растворы электролитов № варианта 1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: ZnOHNO3; Ca(OH)2 2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения: Pb(NO3)2
Подробнее
3114
Растворы неэлектролитов При 20ºС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины СО(NH2)2
Подробнее
3115
Кинетика химических реакций 1. Выведите константу равновесия для обратимой реакции
Подробнее
3116
Энергетика химических реакций 24. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода
Подробнее
3117
Ковалентная связь Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму: 1. Найдите центральный атом ц.а. в частице – тот атом, с.о. которого выше независимо от знака. 2. Определите число периферийных атомов –к.ч, которо
Подробнее
3118
Строение атома 1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером; 2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях, 3) укажите окислительно
Подробнее
3119
Установите индекс n в формуле ксилозы (CH2O)n, водный раствор которой с массовой долей 1,96% замерзает при -0,248°С
Подробнее
3120
Почему водный раствор глюкозы кипит при температуре выше 100°С, а водный раствор этанола — при температуре ниже 100°С
Подробнее
3121
Период полупревращения некоторой реакции 1-го порядка равен 1 мин 34 сек при 40°С. Константа скорости этой же реакции при 20°С равна 0,086 мин-1 . Вычислите энергию активации
Подробнее
3122
Реакция гидрирования этилена С2Н4 + Н2 = С2Н6 характеризуется энергией активации Еa = 180,5 кДж/моль и ΔrH0 = - 136,4 кДж/моль. Рассчитайте энергию активации обратной реакции
Подробнее
3123
Рассмотрите электрохимическую коррозию при контакте приведенных металлов во влажном воздухе и в водных растворах кислот Cd/Hg
Подробнее
3124
Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электрода. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока силой
Подробнее
3125
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный металл является катодом, а в другом –анодом. Укажите для каждого элемента электродные процессы и рассчитайте ЭДС в стандартных условиях. Железо
Подробнее
3126
Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите возможность протекания реакции между металлом и водным раствором электролита. Закончите уравнения возможных реакций и расставьте коэффициенты в
Подробнее
3127
Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов фтора и хлора в основном и возбуждённом состояниях. Почему хлор имеет 1, 3, 5, 7-валентные состояния, а для фтора это невозможно
Подробнее
3128
К водному раствору вещества Х объемом V с массовой долей растворенного вещества ω(Х) (плотность раствора ρ) прибавили воду объемом V(H2O). Определите массовую долю и моляльность вещества Х в этом растворе. Определите
Подробнее
3129
Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения
Подробнее
3130
На основе известных вам квантово-химических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в указанных ниже комплексных ионах и укажите: а) тип гибридизации
Подробнее
3131
Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v и обратной v реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция? 2. Рассчитайте скорость прямой реакции v0 в начальный
Подробнее
3132
Равновесные концентрации веществ в системе: 2СО + О2 ↔ 2СО2 равны: [СО] = 2М; [О2] = 4М; [СО2] = 3М. Определить: а) исходные концентрации СО и О2; б) константу равновесия
Подробнее
3133
Определить возможность протекания реакции СаSО4(к) + СО2(г) = СаСО3 (к) + SO3 (г) в стандартных условиях
Подробнее
3134
Константа скорости разложения N2O5 при 55°С по реакции 2N2O5 = 4NO2 + О2 равна 1,7 *10-3 . В сосуд объёмом 5л ввели 2 моль N2O5. Рассчитать скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси: а) образуется 0,1 моль О2; б) останется 0,1 моль N2O5
Подробнее
3135
Строение комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера. Примеры
Подробнее
3136
Основные понятия химической термодинамики: система, состояние, параметры и функции системы. Классификация систем и процессов. Привести примеры
Подробнее
3137
Равновесные концентрации в реакции N2 + 3Н2↔ 2NH3 составляют: [N2] = 2,5М; [NH3] = 3,6М; [Н2] = 1,8М. Рассчитать Кс и исходные концентрации N2 и Н2
Подробнее
3138
При сгорании 1 моль глюкозы до СО2 и Н2О выделяется 2538,6 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции. Вычислить ΔН°обр. глюкозы
Подробнее
3139
Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и устойчивости, направление реакции с участием комплексов
Подробнее
3140
Энтальпия образования веществ. Закон Гесса, следствия из него
Подробнее
3141
Скорость реакции увеличилась в 124 раза, γ = 2,8. На сколько градусов была повышена температура
Подробнее
3142
Рассчитать состав равновесной газовой фазы FеО(к) + СО(г) ↔ Fe (к) + СО2 (г) если Кс = 0,403, а в исходной смеси было 0,1 моль/л СО
Подробнее
3143
Номенклатура комплексов. Изомерия
Подробнее
3144
Основной закон химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Подробнее
3145
В системе А(г) + 2В (г) = C (г) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В
Подробнее
3146
Во сколько раз возрастает скорость прямой реакции 2NO + О2 → 2NO2 при увеличении давления в 3 раза
Подробнее
3147
При восстановлении 15,92г СuО углеродом по реакции СuО + С = Сu + СО (г) поглотилось 22,25 кДж теплоты. Определить ΔН0 (СuО)
Подробнее
3148
Катализ, катализаторы, механизм действия. Особенности ферментов как биокатализаторов
Подробнее
3149
Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзо - и эндотермические процессы. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические расчеты
Подробнее