Готовые решения. 71

3291
Сколько 96%-ной серной кислоты получится из 60кг серного колчедана, если выход составляет 85% от теоретического
Подробнее
3292
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. KMnO4+NaNO2+H2SO4=NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2O
Подробнее
3293
Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо: N2O4 ↔ 2NO2 ΔH0 = + 54,47 кДж
Подробнее
3294
Вычислите произведение растворимости карбоната кальция CaCO3, если в 100 мл воды растворяется 1,95∙10-2 г этой соли
Подробнее
3295
Установите, в какой последовательности вероятно восстановление на катоде при электролизе данных ионов, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов и перенапряжений. Объясните, когда возможно совместное
Подробнее
3296
При электролизе раствора данной соли металла током I, А, масса катода возросла на т г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему
Подробнее
3297
При 600 К для реакции Fe(CO)5 газ → Fe тв + 5СО газ константа скорости равна 0,1 мин-1 . Сколько карбонильного железа образуется через 15 мин в полулитровом сосуде, если в него поместить 1,5 г карбонила железа и нагреть до 600
Подробнее
3298
Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов («серебряная вода», «серебряная марля», колларгол, протаргол и др.) и в фармацевтическом анализе
Подробнее
3299
Объясните, почему AgCl, AgBr и Agl хорошо растворяются в воде Na2S2O3, а в растворе аммиака растворимы только AgCl и AgBr
Подробнее
3300
При рафинировании меди ток 50 А выделяет за 4 часа 224 г меди. Рассчитать выход по току
Подробнее
3301
При какой силе тока можно в течение 15 мин выделить всё серебро из 120 г 2% раствора AgNO3
Подробнее
3302
Можно ли использовать KMnO4 в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях: а) HNO2 + H2O – 2e = NO3 - + 3H+ ; б) H2S – 2e = S + 2H+ ; в) 2Н2О – 2е = Н2О2 + 2Н+
Подробнее
3303
Вычислите константу равновесия реакции Zn + CdSO4 = Cd + ZnSO4 при 298 К. Стандартный потенциал φ0 Zn = -0,762 В, φ0 Cd = -0,403 В
Подробнее
3304
Даны электроды Zn/Zn2+ (а = 0,3 моль/л) и Mn/Mn2+ (а = 0,5 моль/л). Запишите схему цепи, уравнения электродных процессов и реакции, протекающей в элементе. Вычислите электродные потенциалы и ЭДС элемента при 25 оС
Подробнее
3305
Потенциал никелевого электрода в растворе сульфата никеля при 25 оС равен –0,325 В. Вычислите концентрацию ионов никеля в растворе
Подробнее
3306
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+; [Fe(CN)6] 4−; [Fe(CN)6] 3− соответственно равны 6,2*10−36; 1,0*10−37; 1,0*10−44. Какой из этих ионов является более прочным? Написать выражения для констант
Подробнее
3307
Определить степень окисления хрома, входящего в состав следующих соединений: Cr2O3, K2Cr2O7, NaCrO2, CrO4 2- , Na3[Cr(OH)6], CrO3. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, или проявляют
Подробнее
3308
Написать электронную формулу атома с порядковым номером 50 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Указать все валентности атома. Написать электронную
Подробнее
3309
Какие факторы следует изменить в указанной системе, чтобы увеличить выход хлора: COCI2 = CO + CI2; ΔН0 = + 119,8 кДж
Подробнее
3310
Найти константу равновесия реакции: N2О4 ↔ 2NO2, если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2О4. Дано: C(N2О4) = 0,08 моль/л α (N2О4) = 50% Найти: K
Подробнее
3311
Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой
Подробнее
3312
К 100 мл 8%-го раствора HNO3 (ρ=1,46 г/мл) прибавлено 400 мл H2O. Получился раствор с плотностью 1,128 г/мл. Чему равна массовая доля (%) и нормальность полученного раствора? Дано: ρ2(HNO3) = 1,128 г/мл ω1(HNO3) = 8 %
Подробнее
3313
На основании принципа Ле Шателье, определите в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении: а) давления (Т = const); б) температуры. H2 + I2 = 2HI, ΔH>0
Подробнее
3314
Определите константу равновесия Кс и начальные концентрации исходных веществ для гомогенной газообразной реакции, если равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [A]равн = 0,04 моль/л
Подробнее
3315
Для реакции FeO + CO = Fe + CO2 с заданной константой равновесия Кс = 13,6 и начальными концентрациями газообразных исходных веществ С0=0,04моль/л рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и
Подробнее
3316
Как изменится скорость реакции А(г) + В(г) → С(г) + D(г) при: а) повышении (понижении) температуры, если энергия активации реакции равна Еа (№ 3.1-3.10); Дано: Еа = 50кДж/моль, понижение температуры от 45 до 30 оС
Подробнее
3317
На полярограмме в процессе анализа 20 см3 загрязненной речной воды предельный диффузионный ток восстановления Сu 2+ составил 12,6 мкА. После прибавления 2,0см3 0,0020 моль/дм3 раствора Сu 2+ величина
Подробнее
3318
При определении содержания Fe2O3? в пробе количество электричества, затраченного на восстановление Fe (II) до Fe (III), измеряли с помощью водородно-кислородного кулонометра. За время электролиза в кулонометре выделилось
Подробнее
3319
Для реакции C2H5OH + СН3СООН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2O при 298К Кс=4. Определить направление процесса, если смешать 50 г уксусной кислоты, 27 г спирта, 37 г эфира и 54 г воды
Подробнее
3320
Рассчитайте сколько молей J2 надо взять на каждый моль Н2, чтобы при температуре 450 °C Н2 на 95 % превратился в HJ, если Кр=55
Подробнее
3321
Давление пара этанола при 70 и 80 °C соответственно равно 540,9 и 811,8 мм рт. ст. Рассчитать удельную теплоту испарения.
Подробнее
3322
Задачи 976 (табл. 2.18). Для реакции второго порядка разложения йодистого водорода: 2HI = Н2 + I2. определите начальную скорость при заданном давлении р исходною реагента, если при 600 К константа скорости k = 5,95*10
Подробнее
3323
Используя уравнение температурной зависимости константы равновесия lg lg a Kp b T cT d T     рассчитайте константу равновесия при стандартной температуреT1 = 298К и при заданной температуре T2 Не производя
Подробнее
3324
Задачи -766 (табл. 2.6). Рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двух-компонентном растворе при известной массовой доле ω. полагая, что раствор является идеальным. 12,5% раствор Ag в Au
Подробнее
3325
Вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартных условиях. Учтите, что в продуктах сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород – водяного пара, сера
Подробнее
3326
Нужно найти, какую массу веществ в виде порошков нужно взять: Al(NO3)3*9H2O, Er(NO3)3*5H2O, GeО2, SiO2
Подробнее
3327
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в реакциях и определите восстановитель и окислитель: 1) H2S+ HNO3 → H2SO4+ NO + Н2О 2) КМnО4 + СН2О + H2SO4 → MnSO4 + НСООН
Подробнее
3328
Смешали по 100 мл растворов 0.2 М AgNO3 и 1 М NH3. Образуется ли осадок AgBr, если к этому раствору добавить 0,2 г КВг
Подробнее
3329
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение
Подробнее
3330
На основе данных, представленных в таблице, определить: 1) рентабельность собственного капитала; 2) экономическую рентабельность. Пояснить полученный результат. Средний показатель за отчетный период Тыс. руб
Подробнее
3331
У гражданина открыты вклады в трех банках на территории РФ на следующих условиях:  в банке А вклад на сумму 800 000 руб. под 7% годовых;  в банке Б вклад на сумму 500 000 руб. под 6% годовых;  в банке В вклад на сумму
Подробнее
3332
Учитывая следующие данные, определите производственную мощность предприятия, если на изготовление одного изделия уходит 8 часов, при этом используется 6 станков. Предприятие работает 288 дней в году, предприятие работает
Подробнее
3333
Составьте расписание выполнения работ для одного рабочего места. Данные для составления расписания Заказ Время выполнения Дата, к которой должен быть выполнен заказ А 2 8 Б 6 6 В 4 6 Г 5 9 Д 8 10
Подробнее
3334
По нижеприведенным данным составить отчет о финансовых результатах на бланке. Даны сведения за отчетный период: Выписка по счету 90 «Продажи» за год: 1. Оборот 90/1 «Выручка» 3 329 952 руб. 2. Оборот 90/2
Подробнее
3335
По данным главной книги составить бухгалтерский баланс организации ООО «ХХХ» на бланке. 89 Таблица 1 Данные главной книги ООО «ХХХ», тыс. руб. Наименование счетов На 31.12.2019 На 31.12.2020 На 31.12.2021
Подробнее
3336
На начало года на предприятии стоимость основных производственных фондов составила 270 млн. руб. В начале апреля из-за изношенности выбыло оборудования на сумму 8 млн. руб. В конце июля предприятие закупило и
Подробнее
3337
Стоимость оборудования цеха на 01.01.2015 г. - 15000 тыс. руб. С 1.03.2015 г. введено в эксплуатацию оборудование стоимостью 45,6 тыс. руб.; с 1.07.2015 г. выбыло 86 оборудования стоимостью 20,4 тыс. руб. Объем выпуска
Подробнее