Готовые решения. 68

3150
Рассчитать массу меди, находящуюся в виде ионов в 1,5л раствора глицината меди с концентрацией 0,008 моль/л, при избытке глицина, равном 0,05 моль/л. Кн = 2,6 *10-16
Подробнее
3151
Вычислить Кc для реакции: РСl5 ↔ РСl3 + Сl2, если из 4 моль РСl5, находящихся в закрытом сосуде объёмом 10л, подвергалось разложению 1,5 моль РСl5
Подробнее
3152
Вычислить количество теплоты, которое поглощается при конверсии 100л метана (н .у.) по схеме: СН4(г) + СО2(г) → 2СО (г) + 2H2 (г)
Подробнее
3153
Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант - Гоффа. Уравнение Аррениуса
Подробнее
3154
Энергия Гиббса, ее смысл, расчет. Второй закон термодинамики
Подробнее
3155
Определить возможность протекания реакции: Р2О5(к) + 3Н2О(ж) =2РН3(г) + 4О2(г) в стандартных условиях
Подробнее
3156
Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа скорости, элементарная и сложная реакции, кинетическое уравнение реакции, молекулярность, порядок реакции
Подробнее
3157
Энтропия, её смысл, изменение энтропии в различных процессах. 2-й закон термодинамики
Подробнее
3158
Начальные концентрации веществ в реакции N2 + О2 ↔ 2NO составляли: [N2] = 0,6М; [О2] = 1,2М; а равновесная концентрация [NO] = 0,5М. Вычислить равновесные концентрации N2 и О2 и Кс
Подробнее
3159
Определить возможность протекания реакции в стандартных условиях: 2NH3(г) + 3Mg(OH)2(к) = Mg3N2 (к) + 6Н2О (ж)
Подробнее
3160
Классификация комплексов по природе лигандов. Привести примеры
Подробнее
3161
Процессы обратимые и необратимые. Свойства равновесий. Принцип Ле - Шателье: смещение равновесий при изменении температуры, концентрации, давления
Подробнее
3162
При сгорании 1 литра этана выделяется 63,7 кДж тепла. Можно ли на основании этих данных вычислить ΔH0 C2H6? Какие справочные данные нужны дополнительно
Подробнее
3163
Титрометрический анализ 3 100 мл 0,1 н раствора NH4OH разбавлено водой до 1 л. Вычислите концентрацию и титр раствора
Подробнее
3164
Гравиметрический анализ 3 Укажите достоинства и недостатки следующих весовых форм: Fe2O3, BaSO4, CaC2O4, CaO
Подробнее
3165
Концентрации и расчеты концентраций Вычислить массовую концентрацию: 3. Насыщенного раствора карбоната меди (II) в воде и в 0,012 М растворе К2СО3
Подробнее
3166
Произведение растворимости и растворимость Вычислить произведение растворимости соли: 3. ВаСrО4, если массовая концентрация соли в насыщенном растворе составляет 2,7 мг/л
Подробнее
3167
Дано уравнение реакции и температура ее осуществления – Т оС. 1) рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции; 2) рассчитайте
Подробнее
3168
К 500 г раствора NaCl с (NaCl)  0,05 добавили 300 г Н2О. Вычислить (NaС1) в полученном растворе
Подробнее
3169
6,4 г CuSO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,07 г/мл
Подробнее
3170
Растворы электролитов ЗАДАНИЕ 1. В таблице 1 (столбец 1а) даны молярные концентрации для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию
Подробнее
3171
Дано уравнение реакции и температура ее осуществления – Т оС. 1) рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции
Подробнее
3172
Вычислить значение рН раствора NH4I с концентрацией соли 0,02 моль/л, если Kb (NH3Н2О)  1,8105
Подробнее
3173
Рассчитать константу и степень гидролиза NaNO2 в растворе с С(NaNO2)  0,01 моль/л, если Ka (HNO2) = 4104
Подробнее
3174
Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO4, Li2S, NaBr
Подробнее
3175
Рассчитать массу основания NH3Н2О в 500 мл раствора, водородный показатель которого равен 10,5, если рKb (NH3Н2О)  4,74
Подробнее
3176
Вычислить гидроксидный показатель желудочного сока, если известно, что 100 мл его содержит 0,365 г соляной кислоты ( αк  1) и 0,585 г хлорида натрия
Подробнее
3177
Константа химического равновесия для реакции: СO2  H2 ⇄ CO + H2O(пар) при определенной температуре равна 1. Исходные концентрации составляли: С(СO2)  4 моль/л; С(H2)  9 моль/л. Рассчитать, при каких концентрациях всех
Подробнее
3178
При состоянии химического равновесия в системе: N2  3H2 ⇄ 2NH3 концентрации веществ составляют: С(N2)  2 моль/л; С(H2)  4 моль/л; С(NH3)  9 моль/л. Найти исходные концентрации азота и водорода
Подробнее
3179
Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, протекающих в газовой фазе и подчиняющихся уравнениям: k C (A) C(B); k C (C), 2 обр. 2 2 пр. 1 v    v   а) при увеличении давления в системе в 2 раза? б) при увеличении
Подробнее
3180
На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза? Температурный коэффициент скорости реакции  равен 2
Подробнее
3181
Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А  В  С и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу B. Начальные концентрации веществ равны: С0(А)  0,4 моль/л; С0(В)  0,8 моль/л; k  0,6
Подробнее
3182
Приготовить 200 мл раствора Al2(SO4)3 с C( z 1 А12(SО4)3)  0,5 моль/л из раствора с C(A12(SO4)3)  0,8 моль/л
Подробнее
3183
(H2SO4)  3,24%. Вычислить С(H2SO4) и C( z 1 H2SO4) в растворе, если его плотность   1,02 г/мл
Подробнее
3184
Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора с (NaCl)  5%, чтобы получить раствор с (NaCl)  1,5%
Подробнее
3185
4,44 г CaCl2 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность раствора оказалась равна 1,03 г/мл. Рассчитать: 1) массовую долю; 2) молярную концентрацию; 3) молярную концентрацию эквивалента
Подробнее
3186
На титрование 20,0 мл KMnO4 израсходовано 0,2 моль экв оксалата натрия. Вычислить массу KMnO4 в 250мл раствора
Подробнее
3187
Вычислить процент содержания бария в образце массой 0,8453г, если масса гравиметрической формы (BaSO4) равен 0,4964г
Подробнее
3188
Какова нормальность( молярная концентрация эквивалента) раствора, полученного растворением 65г серной кислоты в 1,5г раствора
Подробнее
3189
Какая масса KMnO4 потребуется для взаимодействия с концентрированной соляной кислотой для получения 10 литров хлора, измеренного при 18оС и давлении 100 кПа
Подробнее
3190
Осуществить превращение: KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO2
Подробнее
3191
Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их ионноэлектронным методом. a) Cr2(SO4)3 + PbO2 + KOH = б) CrCl3 + Na2O2 + NaOH =
Подробнее
3192
Закончите уравнения реакций: д) MnO2 + KClO3 + KOH → е) KMnO4 + KI + H2O → KIO3 +
Подробнее
3193
Соли двухвалентного марганца. Растворимость, гидролиз
Подробнее
3194
Составьте координационные формулы соединений следующего состава и назовите их: CrCl3*5H2O 3KCN*Cr(CN)3
Подробнее
3195
Подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме химический характер гидроксида трёхвалентного хрома
Подробнее
3196
Исходя из ацетилена, получите бромистый этил. Напишите для него реакции с нитритом серебра, с магнием в абсолютном эфире, с аммиаком, с этилатом натрия
Подробнее