Al2(CO3)3, Cr2(SO4)3 •Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей. •Укажите

Al2(CO3)3, Cr2(SO4)3 •Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей. •Укажите значение рН раствора каждой соли (рН < 7; pH > 7 или pH ≈ 7). •Каким способом (концентрированием или разбавлением; охлаждением или нагреванием; подкислением или подщелачиванием) можно уменьшить гидролиз каждой соли?

Al2(CO3)3- Соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз соли протекает необратимо.
Если кислота и основание, образующие соль, не только слабые электролиты, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, т.е. сопровождается полным разложением соли - Al2(CO3)3.
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
2AlCl3 + 3NaCO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ + 6NaCl
и в ионно-молекулярной форме:
2Al3+ + 3 CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
Среда раствора нейтральная, рН ≈ 7 .
Cr2(SO4)3- соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
I ступень:
Cr2(SO4)3 + 2H2O ⇄ 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr+ 3SO4+ 2H2O ⇄ 2Cr(OH) + 2SO4+ 2H + SO4
Cr + H2O ⇄ CrOH + H
II ступень:
2CrOHSO4 + 2H2O ⇄ (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4
2CrOH + 2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cr(OH) + SO4 + 2H + SO4
CrOH + H2O ⇄ Cr(OH) + H
III ступень:
(Cr(OH)2)2SO4+ 2H2O ⇄ 2Cr(OH)3↓ + H2SO4
2Cr(OH)2 + SO4+ 2H2O ⇄ 2Cr(OH)3↓ + 2H+ SO4
Cr(OH)2 + H2O ⇄ Cr(OH)3↓ + H
Т.к

.
Cr2(SO4)3- соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
I ступень:
Cr2(SO4)3 + 2H2O ⇄ 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr+ 3SO4+ 2H2O ⇄ 2Cr(OH) + 2SO4+ 2H + SO4
Cr + H2O ⇄ CrOH + H
II ступень:
2CrOHSO4 + 2H2O ⇄ (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4
2CrOH + 2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cr(OH) + SO4 + 2H + SO4
CrOH + H2O ⇄ Cr(OH) + H
III ступень:
(Cr(OH)2)2SO4+ 2H2O ⇄ 2Cr(OH)3↓ + H2SO4
2Cr(OH)2 + SO4+ 2H2O ⇄ 2Cr(OH)3↓ + 2H+ SO4
Cr(OH)2 + H2O ⇄ Cr(OH)3↓ + H
Т.к