Al(OH)2NO3 нитрат дигидроксоалюминия Соответствует основанию Al(OH)3 – гидроксид алюминия Соответствует кислоте HNO3 – азотная кислота И оксидам

Al(OH)2NO3 нитрат дигидроксоалюминия Соответствует основанию Al(OH)3 – гидроксид алюминия Соответствует кислоте HNO3 – азотная кислота И оксидам N2O5 Al2O3 Количество вещества: v = m/M = 6.7/30 = 0.223 моль И объем: V = v*VM = 0.223*22.4 = 5 л Число молекул: N = v*NA = 0.223*6.02*1023 = 1.3*1023 молекул 2С2Н6+7О2 = 4СО2+6Н2О Кислорода понадобится: v = 7*0.223/2 = 0,7805 моль V = v*V = 0.7805*22.4 = 17.48 л Ответ: VO2 = 17.48 л, N = 1.3*1023 молекул, V = 5 л Это элементы шестой группы главной подгруппы O кислород S сера Se селен Te теллур Po полоний При н.у. 1 л газа это количество вещества: v = V/VM = 1/22.4 = 0,0446 моль А число молекул: N = v*NA = 0.0446*6.02*1023 = 2.69*1022 молекул 3O2 = 2O3 Из 3 молей газа образуется 2 моля газа, повышение давление сместит равновесие вправо У нас протекает реакция: 1. Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса: Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний. ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в) Запишем закон Гесса для нашей реакции: ΔН0298 = 2ΔН0O3 Из справочника возьмем данные: ΔН0(O3 (г) )= 142,2 кДж/моль Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю Рассчитаем изменение энтальпии реакции: ΔН0298 = 2*142,2 = 284,4 кДж/моль 2. Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ. ΔS0298 = ∑(n прод.∙ΔS0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔS0298 исх.в-в) Для нашей реакции: ΔS0298 = 2ΔS0O3 - 2ΔS0O2 Из справочника возьмем данные: S0(O2 (г) )= 205,04 Дж/(моль К) S0(O3 (г) )= 238,8 Дж/(моль К) ΔS0298 = 2*238,8 – 3*205,04 = -137,52 Дж/(моль К) 3. Энергия Гиббса, связанная с энтальпией и энтропией соотношением: ΔG = ΔH-T*ΔS = 284400-298*(-137,52) = 325380,96 Изменение энергии Гиббса реакции больше нуля ΔG>0, поэтому реакция при стандартных условиях не идет. Реакция идет в обратном направлении. Видно, что энтропия уменьшается, T*ΔS<0 значит, при нагревании T*ΔS будет расти и будут еще больше запрещать протеканию реакции. Дано: V = 1 л p = 1.131 г/мл ω = 15% Найти: m - ?

Масса требуемого раствора:
m =p*V = 1.131*1000 = 1131 г
Соли надо:
mCaCl2 = m*ω = 1131*0.15 = 169,65 г
Количество:
v = mCaCl2/M = 169.65/111 = 1.53 моль
И масса гидрата:
m CaCl2*6H2O = v*M = 1.53*219 = 334.7 г
Воды останется добавить:
m H2O = 1131-334.7 = 796,3 г
Ответ: m H2O = 796,3 г, m CaCl2*6H2O = 334.7 г
Оксид меди (II) реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата меди (II):
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O молекулярное уравнение
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + H2O ионно-молекулярное уравнение
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Сульфат меди реагирует с гидроксидом натрия с образованием нерастворимого гидроксида меди и сульфата натрия. Реакция идет до конца, так как образуется осадок.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 молекулярное уравнение
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + SO42- + 2Na+ ионно-молекулярное уравнение
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону

.
Молекулярное уравнение:
KCN + HOH ↔ KOH + HCN
Полное ионное уравнение:
K+ + CN- + HOH ↔ K+ + OH- + HCN
Краткое ионное уравнение:
CN- + HOH ↔ OH- + HCN
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
При подкислении раствора связываются гидроксид ионы, и согласно принципу Ле Шателье система будет стремиться образовать новую порцию гидроксид ионов - и в итоге гидролиз усилится.
Гидролиз сульфата марганца (II) - MnSO4
MnSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:2MnSO4 + 2H2O ⇄ (MnOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2Mn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2MnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:Mn2+ + H2O ⇄ MnOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:(MnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Mn(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2MnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Mn(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:MnOH+ + H2O ⇄ Mn(OH)2 + H+
Т.к