Дано:V1 = 25.0 млC1 = 2.2 моль/лV(H2O) = 100 млρ = 1.035 г/млНайти: C2

Дано:V1 = 25.0 млC1 = 2.2 моль/лV(H2O) = 100 млρ = 1.035 г/млНайти: C2 и w2Решение:1. Вычислим С2 раствора: n(HCl) =(C1 · V1)/1000 = (11 · 25) / 1000 = 0.275 моль V2 = V1 + V(H2O) = 25 + 100 = 125 мл C2 = (n(HCl) / V2) · 1000 = 2.2 моль/л2. Вычислим w2 раствора: m(HCl) = n(HCl) · M(HCl) = 0.275 · 36.5 = 10.04 г mp-pa2 = V2 ·ρ = 125 · 1.035 = 129.38 г w2 = (m(HCl) / mp-pa2) ·100% = (10.04/129.38) ·100% = 7.76%Ответ: C2 = 2.2 моль/л w2 = 7.76%2 задача. Pb + Co(NO3)2 = Pb(NO3)2 + Co

Так как концентрации окисленной и восстановленной форм, равны 1 моль/л → потенциалы электродных процессов будут равны стандартным потенциалам (т.е. табличным значениям).1 . Cоставим схему гальванического элемента: - Со = | Со (NO3)2 (1M) || Pb(NO3)2 (1M) | Pb +2. Запишем уравнения анодного и катодного процессов: Катод: Pb – 2e → Pb2+ Анод: Со2+ + 2е → Со3

. Cоставим схему гальванического элемента: - Со = | Со (NO3)2 (1M) || Pb(NO3)2 (1M) | Pb +2. Запишем уравнения анодного и катодного процессов: Катод: Pb – 2e → Pb2+ Анод: Со2+ + 2е → Со3