Для анализа взяли 50,00 мл раствора соляной кислоты и разбавили водой до 1000 мл.

Для анализа взяли 50,00 мл раствора соляной кислоты и разбавили водой до 1000 мл. На титрование 20,00 мл раствора NaOH (TNaOH/H2SO4=0.004189) израсходовали 18,20 мл полученного раствора кислоты. Вычислить концентрацию HCl в исходном растворе (г/л).

Уравнение титрования: HCl + NaOH = NaCl + H2O
Титрование прямое, закон эквивалентов:
(С12∙V)HCl=(С12∙V)NaOH
Для HCl и NaOH факторы эквивалентности (1/z) равны 1/1, так как их молекулы в ходе реакции соответствуют одному иону H+. Далее молярные концентрации (и молярные массы) эквивалентов этих веществ считают равными их молярным концентрациям (и молярным массам).
Титр соляной кислоты равен
THCl=mHClV∙10-3
Масса HCl:
mHCl=CNaOH∙VNaOH∙MHCl∙10-3∙VkVп
М(HCl)=36,5 г/моль
С(NaOH) вычисляют из титра по определяемому веществу:
ТNaOH/H2SO4=C1/2NaOH∙M1/2H2SO4∙10-3
откуда:
СNaOH=C1/2NaOH=ТNaOH/H2SO4∙103M1/2H2SO4
Для H2SO4 фактор эквивалентности равен 1/2, так как в молекуле H2SO4 в реакции с гидроксидом натрия два иона Н+ замещаются на ионы натрия:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
М1/2H2SO4=12∙MH2SO4=982=49 г/моль
mHCl=TNaOH/H2SO4∙103∙VNaOH∙MHCl∙10-3M1/2H2SO4∙VkVал
mHCl=0,0042∙103∙18,2∙10-3∙36,549∙100020=2,8453 г
Количество моль кислоты равно:
nHCl=m(HCl)M(HCl)=2,845336,5=0,078 моль
Концентрация соляной кислоты в исходном растворе:
С(HCl)=n/V=0,078/0,0182=4,3 моль/л
Титр соляной кислоты в исходном растворе
THCl=mHClV=2,84530,05=57 г/л
Ответ: Т(HCl)=57 г/л.