Для анализа удобрения на содержание магния взяли навеску 1 г и растворили её в

Для анализа удобрения на содержание магния взяли навеску 1 г и растворили её в мерной колбе объёмом 100 мл. Вычислить массовую долю оксида магния в этом удобрении, если на титрование 10 мл исследуемого раствора израсходовано 5 мл 0,01 н. раствора комплексона III. Дано: тН = 1 г; VK = 100 мл; Vал = 10 мл; V(Na2Н2Y) = 5 мл; С(1/2 Na2Н2Y) = 0,01 н. Найти: ω(MgO) - ?

В ходе титрования идёт реакция
Mg2+ + Н2Y2- = MgY2- + 2H+.
Согласно закону эквивалентов
п(1/2 Mg2+) = п(1/2 Н2Y2-).
Число молей эквивалентов Mg2+ в аликвоте раствора равно
п(1/2 Mg2+) = т(MgО)∙Vал/М(1/2 MgО)∙VK,
где т(MgО) – масса оксида магния в пробе, г;
Vал – объём аликвоты, взятый для титрования, 10 мл;
М(1/2 MgО) – молярная масса эквивалента MgО, равная 1/2 молярной массы оксида магния, равна (24,30 + 16,00) : 2 = 20,15 г/моль;
VK – объём раствора в мерной колбе, 100 мл.
Число молей эквивалентов Na2Н2Y (комплексона III) равно
п(1/2 Н2Y2-) = С(1/2 Na2Н2Y)∙V(Na2Н2Y)∙10-3,
где С(1/2 Na2Н2Y) – молярная концентрация комплексона III, равна 0,01 н.;
V(Na2Н2Y) – объём раствора комплексона III, 5 мл.
т(MgО)∙Vал/М(1/2 MgО)∙VK = С(1/2 Na2Н2Y)∙V(Na2Н2Y)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу MgО:
т(MgО) = М(1/2 MgО)∙VK∙С(1/2 Na2Н2Y)∙V(Na2Н2Y)∙10-3/Vал.
Массовая доля оксида магния равна
ω(MgO) = т(MgО)∙100/тН,
где т(MgО) – масса оксида магния, г;
тН – масса навески, равна 1 г.
Подставим в формулу для массовой доли выражение для массы MgО:
ω(MgO) = М(1/2 MgО)∙VK∙С(1/2 Na2Н2Y)∙V(Na2Н2Y)∙10-3∙100/Vал∙тН;
ω(MgO) = 20,15∙100∙0,01∙5∙10-3∙100/10∙1 = 1,01 (%).
Ответ: ω(MgO) = 1,01 %.