Для окислительно-восстановительного элемента типа Рt | А, В || С, D | Рt по стандартным электродным

Для окислительно-восстановительного элемента типа Рt | А, В || С, D | Рt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов [5] напишите уравнение и вычислите константу равновесия реакции окисления -восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан2о = 1, ан2 = 0,2. А– Fe3+; B – Fe2+, aA = 0,005; aB = 0,15; C – Cr3+; D – Cr2+; aC = 0,1; aD = 0,001;

Уравнения полуреакций:
Fe3+ + 1ē = Fe2+  Е0=+0,771 В
Cr3+ + 1ē = Cr2+ Е0= -0,408 В
>, поэтому уравнение запишем в виде:
Fe3+ + Cr2+ = Fe2+ + Cr3+ 
где n - число электронов участвующих в реакции.
K =1039,97 = 9,3·1039
Значение константы равновесия реакции достаточно велико, поэтому реакция проходит в прямом направлении и изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов нельзя.
Рассчитываем электродные потенциалы каждого из электродов, по уравнению Нернста:
Схема гальванического элемента:
(–) (+)
ЭДС элемента: ΔЕ = -= 0,815-(-0,349) = 1,164 В.