Для определения железа в серной кислоте взяли 15,00 мл раствора Н2SО4 (ρ = 1,705

Для определения железа в серной кислоте взяли 15,00 мл раствора Н2SО4 (ρ = 1,705 г/см3). Железо окислили, и раствор разбавили в мерной колбе до 250,0 мл. Для фотометрирования взяли 15,0 мл полученного раствора. Содержание железа по градуировочному графику соответствовало 0,50 мг. Вычислить массовую долю железа в образце.

Зная содержание железа, полученное по графику, рассчитаем количество вещества в пробе, взятой на анализ:
ν=m(Fe)M(Fe)=0,50 мг56 мг/ммоль=0,009 ммоль
Найдем концентрацию железа в пробе:
C2=0,009 ммоль15 мл=0,0006 моль/л
Найдем исходную концентрацию железа до разбавления до 250 мл, используя закон эквивалентов:
C1=0,0006∙0,2500,015=0,01 моль/л
Зная исходную концентрацию железа, найдем массовую долю железа в образце, используя формулу:
ωFe=C(Fe)∙M(Fe)ρ∙10, %
где C(Fe) – исходная концентрация железа до разбавления;
M(Fe) – молекулярная масса железа;
ρ – плотность раствора (берем равной плотности серной кислоты).
ωFe=0,01∙561,705∙10=0,033 %
Ответ: 0,033 %.