Для своего задания в соответствии с таблицей составьте уравнения гидролиза солей в сокращенной, полной

Для своего задания в соответствии с таблицей составьте уравнения гидролиза солей в сокращенной, полной ионно-молекулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза. Исходная соль K2CO3.

Соль образована сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (Н2CО3), поэтому гидролиз идет по аниону. Поскольку анион имеет заряд –2, то гидролиз протекает по двум ступеням (преимущественно по первой):
I ступень:
K2CO3 + H2O KHCO3 + KOH
2K+ + CO32– + H2O 2K+ + HCO3– + OH–
CO32– + H2O HCO3– + OH–
II ступень:
KHCO3 + H2O H2CO3 + KOH
K+ + HCO3– + H2O H2CO3 + K+ + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
Kг1, Kг2 – константы гидролиза для I и II ступеней гидролиза соответственно.
Так как в результате гидролиза накапливаются гидроксид-ионы OH, реакция среды щелочная.
Константа гидролиза соли данного типа может быть вычислена по формуле:
Kг = KW / K2(H2CO3)
KW – ионное произведение воды;
K2(H2CO3) – константа диссоциации угольной кислоты по II ступени.
8 Окислительно-восстановительные реакции
Что называют степенью окисления, окислительно-восстановительной реакцией, окислителем, восстановителем, окислением, восстановлением?
Степень окисления — условный заряд на атоме в молекуле или в кристалле, который вычислен из предположения, что все ковалентные связи имеют ионный характер.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов.
Окислитель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны.
Восстановитель — вещество, в состав которого входят атомы, отдающие во время химической реакции электроны.
Окисление — процесс отдачи электронов.
Восстановление — процесс присоединения электронов.