Из четырех веществ варианта (см. столбцы 1-4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте

Из четырех веществ варианта (см. столбцы 1-4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. Запишите выражение К равновесия этих процессов и назовите их. 2. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита вашего варианта. Номер варианта Наименование вещества 10 1 2 3 4 Ca(OH)2 HCN Ag2S CH2(COOH)2

Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называют электролитами. Сильные электролиты в водных растворах диссоциированы практически нацело. К сильным электролитам принадлежат почти все соли, многие неорганические кислоты, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
К слабым электролитам относят большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты.
1 . Ca(OH)2 гидроксид кальция
Ca(OH)2 – сильный электролит, распадается полностью на ионы
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
2. HCN – синильная кислота ( циановодородная кислота)
HCN – слабый электролит, диссоциация обратимо:
HCN ⇆ H+ + CN-
Константа диссоциации:
Кд = CN-[H+]HCN
3. CH2(COOH)2 – пропандиовая (малоновая )кислота
CH2(COOH)2 – слабый электролит ,диссоциация обратимо в две ступени:
I .CH2(COOH)2 ⇆ HOOCCH2COO- + H+
Кд = HOOCCH2COO-[H+]CH2(COOH)2
II

. Ca(OH)2 гидроксид кальция
Ca(OH)2 – сильный электролит, распадается полностью на ионы
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
2. HCN – синильная кислота ( циановодородная кислота)
HCN – слабый электролит, диссоциация обратимо:
HCN ⇆ H+ + CN-
Константа диссоциации:
Кд = CN-[H+]HCN
3. CH2(COOH)2 – пропандиовая (малоновая )кислота
CH2(COOH)2 – слабый электролит ,диссоциация обратимо в две ступени:
I .CH2(COOH)2 ⇆ HOOCCH2COO- + H+
Кд = HOOCCH2COO-[H+]CH2(COOH)2
II