Как изменится растворимость AgBr в 0,1 М растворе AgNO3 по сравнению с насыщенным водным

Как изменится растворимость AgBr в 0,1 М растворе AgNO3 по сравнению с насыщенным водным раствором? Задачу решите с учетом ионной силы раствора. Ответ: увеличится в 8,14∙104 раз.

ПР(AgBr) = 5,3*10-13 (из таблицы произведения растворимости)
Изначально в растворе уже есть ионы серебра, AgNO3=Ag++NO3-, их концентрация равна 0.1М.
Рассчитаем растворимость бромида серебра в воде.
AgBr→Ag+ + Br,
Kso (AgBr) = [Ag+][ Br] = 5,3*1013
SAgBr=ПРAgBr=5.3*10-13=7.3*10-7М
Рассчитаем растворимость бромида серебра в 0.1M нитрата серебра.
Ионная сила раствора определяется только концентрацией AgNO3, так как растворимость AgBr мала и ионной силой не обладает.
I = ½ (С(Ag+) * z2(Ag+) + (С(NO-) * z2(NO-) = ½ (0,1*12 + 0,1*12) = 0,1
Коэффициенты активности ионов при I = 0,1 равны: f(Ag+) =0.75; f(Br-)= 0,76
(справочные данные).
ПРAgBr=аAg+ aBr- =fAg+ *S+0,1* fBr- S
(S+0,1) - пренебрежем растворимость бромида серебра, тогда данный множитель будет равен 0.1
S=ПРAgCl0.75 *0.755*0.1=5.3*10-130.75 *0.76*0.1=9.3*10-12М
Сравним растворимость AgBr в воде с растворимостью в растворе AgNO3:
SH2OSAgNO3=7.3*10-79.3*10-12=7.8*104
Ответ: растворимость AgBr в воде в 7.8*104 раз больше, чем в растворе 0.1M AgNO3.
Если не учитывать наличие ионов серебра в растворе то растворимость бромида серебра может быть расcчитана следующим образом.
ПРAgBr=aAg+ *aNO3- =fAg+ * fBr-*S2
S=ПРAgBrfAg+ * fBr-=5.3*10-130.75*0.76=9.6*10-7M
Сравним растворимость.
SH2OSAgNO3=7.3*10-79.6*10-7=0.76
Растворимость в воде в 0.76 раз меньше.