Как изменится рН 0,434 н раствора уксусной кислоты, если к 200 см3 данного раствора

Как изменится рН 0,434 н раствора уксусной кислоты, если к 200 см3 данного раствора добавили 80 см3 0,875 н. раствора гидроксида натрия? Дано: СН(СН3СООН) = 0,434 н; V(СН3СООН) = 200 см3; V(NaОН) = 80 см3; СН(NaОН) = 0,875 н. Найти: ∆рН - ?

Уксусная кислота – слабый электролит, Ка = 1,75∙10-5.
рН раствора слабой кислоты вычисляем по формуле
рН = - 0,5∙(lgKa + lgC),
где Ka – константа диссоциации слабой кислоты;
С – молярная концентрация кислоты, так как СН3СООН – одноосновная кислота, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,434 н.
рН = - 0,5∙(lg(1,75∙10-5) + lg0,434) = 2,56.
Число молей эквивалентов уксусной кислоты в 200 см3 равно
пэкв(СН3СООН) = СН(СН3СООН)∙V(СН3СООН),
где СН(СН3СООН) – молярная концентрация эквивалента СН3СООН, равна 0,434 н;
V(СН3СООН) – объём раствора уксусной кислоты, 200 см3 = 0,200 дм3.
пэкв(СН3СООН) = 0,434∙0,200 = 0,0868 (моль).
Число молей эквивалентов NaОН, добавленные в раствор кислоты, равно
пэкв(NaОН) = СН(NaОН)∙V(NaОН),
где СН(NaОН) – молярная концентрация эквивалента NaОН, равна 0,875 н;
V(NaОН) – объём раствора NaОН, 80 см3 = 0,080 дм3.
пэкв(NaОН) = 0,875∙0,080 = 0,070 (моль).
Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия идёт по уравнению реакции
СН3СООН + NaОН = СН3СООNa + Н2О,
так как число молей пэкв(СН3СООН) = 0,0868 моль, больше, чем число молей пэкв(NaОН) = 0,070 моль, то в растворе после завершения реакции останется
пэкв(СН3СООН)ост = 0,0868 – 0,070 = 0,0168 (моль)
кислоты и образуется 0,070 моль СН3СООNa, то есть образуется буферная система, состоящая из слабой кислоты и её соли