Как изменится рН 0,2 н раствора соляной кислоты, если в 80 см3 данного раствора

Как изменится рН 0,2 н раствора соляной кислоты, если в 80 см3 данного раствора добавили 35 см3 0,1 н раствора гидроксида аммония? Дано: СН(HCl) = 0,2 н; V(HCl) = 80 см3; V(NH4ОН) = 35 см3; СН(NH4ОН) = 0,1 н. Найти: ∆рН - ?

Соляная кислота – сильный электролит.
рН раствора сильной кислоты вычисляем по формуле
рН = - lgC,
С – молярная концентрация кислоты, так как HCl – одноосновная кислота, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,2 н.
рН = - lg0,2 = 0,70.
Число молей эквивалентов соляной кислоты в 80 см3 равно
пэкв(HCl) = СН(HCl)∙V(HCl),
где СН(HCl) – молярная концентрация эквивалента HCl, равна 0,2 н;
V(HCl) – объём раствора соляной кислоты, 80 см3 = 0,080 дм3.
пэкв(HCl) = 0,2∙0,080 = 0,0160 (моль).
Число молей эквивалентов NH4OH, добавленные в раствор кислоты, равно
пэкв(NH4ОН) = СН(NH4ОН)∙V(NH4ОН),
где СН(NH4ОН) – молярная концентрация эквивалента NH4ОН, равна 0,1 н;
V(NH4ОН) – объём раствора NH4ОН, 35 см3 = 0,035 дм3.
пэкв(NH4ОН) = 0,1∙0,035 = 0,0035 (моль).
Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом аммония идёт по уравнению реакции
HCl + NH4ОН = NH4Cl + Н2О,
так как число молей пэкв(НCl) = 0,0160 моль, больше, чем число молей пэкв(NH4ОН) = 0,0035 моль, то в растворе после завершения реакции останется
пэкв(НCl)ост = 0,0160 – 0,0035 = 0,0125 (моль)
кислоты