Как изменится рН 0,5 н раствора азотистой кислоты, если к 100 см3 данного раствора

Как изменится рН 0,5 н раствора азотистой кислоты, если к 100 см3 данного раствора добавили 55 см3 0,2 н раствора гидроксида калия? Дано: СН(HNO2) = 0,5 н; V(HNO2) = 100 см3; V(КОН) = 55 см3; СН(КОН) = 0,2 н. Найти: ∆рН - ?

Азотистая кислота – слабый электролит, Ка = 5,1∙10-4.
рН раствора слабой кислоты вычисляем по формуле
рН = - 0,5∙(lgKa + lgC),
где Ka – константа диссоциации слабой кислоты;
С – молярная концентрация кислоты, так как HNO2 – одноосновная кислота, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,5 н.
рН = - 0,5∙(lg(5,1∙10-4) + lg0,5) = 1,80.
Число молей эквивалентов азотистой кислоты в 100 см3 равно
пэкв(HNO2) = СН(HNO2)∙V(HNO2),
где СН(HNO2) – молярная концентрация эквивалента HNO2, равна 0,5 н;
V(HNO2) – объём раствора азотистой кислоты, 100 см3 = 0,100 дм3.
пэкв(HNO2) = 0,5∙0,100 = 0,0500 (моль).
Число молей эквивалентов КОН, добавленный в раствор кислоты, равно
пэкв(КОН) = СН(КОН)∙V(КОН),
где СН(КОН) – молярная концентрация эквивалента КОН, равна 0,2 н;
V(КОН) – объём раствора КОН, 55 см3 = 0,055 дм3.
пэкв(КОН) = 0,2∙0,055 = 0,011 (моль).
Взаимодействие азотистой кислоты с гидроксидом калия идёт по уравнению реакции
HNO2 + КОН = КNO2 + Н2О,
так как число молей пэкв(HNO2) = 0,0500 моль, больше, чем число молей пэкв(КОН) = 0,011 моль, то в растворе после завершения реакции останется
пэкв(HNO2)ост = 0,0500 – 0,0110 = 0,039 (моль)
кислоты и образуется 0,0110 моль КNO2, то есть будет буферная система, состоящая из слабой кислоты и её соли