Какое покрытие (медное или серебряное) наиболее эффективно при защите оловянных изделий от атмосферной коррозии?

Какое покрытие (медное или серебряное) наиболее эффективно при защите оловянных изделий от атмосферной коррозии? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при повреждении покрытия.

Стандартные электродные потенциалы металлов равны
Е0(Sn2+/Sn) = -0,136 B; E0(Cu2+/Cu) = +0,337 B; E0(Ag+/Ag) = +0,799 B.
И медное, и серебряное покрытия по отношению к олову являются катодными, так как электродные потенциалы этих металлов больше электродного потенциала олова. При нарушении целостности покрытия в обоих случаях начнется разрушение олова.
(-) Sn | H2O, O2 | Cu (+)
A: Sn0 – 2e → Sn2+ | 2 – окисление;
K (Cu) : 2H2O + O2 + 4e → 4OH- | 1 – восстановление.
2Sn + 2H2O + O2 = 2Sn(OH)2
(-) Sn | H2O, O2 | Ag (+)
A: Sn0 – 2e → Sn2+ | 2 – окисление;
K (Ag) : 2H2O + O2 + 4e → 4OH- | 1 – восстановление.
2Sn + 2H2O + O2 = 2Sn(OH)2
Разность потенциалов в случае медного покрытия равна
∆Е1 = E0(Cu2+/Cu) – Е0(Sn2+/Sn);
∆Е1 = 0,337 – (-0,136) = 0,473 (В).
Разность потенциалов в случае серебряного покрытия равна
∆Е1 = E0(Ag+/Ag) – Е0(Sn2+/Sn);
∆Е1 = 0,799 – (-0,136) = 0,935 (В).
При возникновении коррозионного гальванического элемента ЭДС пары Sn/Ag больше, чем пары Sn/Cu, поэтому при нарушении покрытия разрушение олова будет медленнее происходить, если оно покрыто медью.
Ответ: медное покрытие эффективнее, чем серебряное.