Кальций, имеющий массу 2 г, полностью прореагировал с водой. Рассчитайте, какая доля (%) образовавшегося в реакции

Кальций, имеющий массу 2 г, полностью прореагировал с водой. Рассчитайте, какая доля (%) образовавшегося в реакции гидроксида кальция оказалась в раст-воренном состоянии, если его растворимость 0,16 г на 100 г воды, а масса всей сме-си после реакции составила 200 г. Ответ укажите с точностью до сотых процента.

Уравнение реакции:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
Найдем массу образовавшегося Са(ОН)2: из 1 моль (40 г) Са получается 1 моль (74 г) Са(ОН)2
из 2 г Са --------------- х г Са(ОН)2 г
Масса всей смеси после реакции составила 200 г, следовательно, смесь содержит:
3,7 г Са(ОН)2 и 200 – 3,7 = 196,3 г воды.
Найдем массу Са(ОН)2 в растворенном состоянии: в 100 г воды растворяется 0,16 г Са(ОН)2
в 196,3 г воды --------------- у г Са(ОН)2 г
Массовая доля (%) образовавшегося Са(ОН)2 в растворе:
Ответ: 8,49%