KMnO4 + H2O2 + H2SO4 разб → MnSO4 + O2 + H2O + … Допишите
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 разб → MnSO4 + O2 + H2O + … Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций. •Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель. •Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения реакции.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 разб → MnSO4 + O2 + H2O +K2SO4 2 x | Mn+5eMn процесс восстановления, Mn- окислитель 5 x | 2O-2eO2 процесс окисления, О- восстановитель 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4разб → 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O 5H2O2 + 2K(+) + 2MnO4(-) +6H+ + 3SO4(2-) = 2Mn(2+) + 2K(+) + 3SO4 (2-)+5O2 + 8H2O 5H2O2 + 2MnO4( -) +6H(+) = 2Mn(2+) + 5O2 + 8H2O
- L=10 м Определить без учёта гибкости отвода изгибающее напряжение от термических деформаций в трубопроводе диаметром
- L=120 м t1=40 °С р1=0,5 МПа G=2700 м3/ч=0,75 м3/с t0=21 °С
- Ln(a+bx)= lna+n=1∞-1n-1banxnn , x<ab, a>0, b≠0;
- Ly=axy''+bxy'+cxy 1) Проверить, что y1x есть частное решение однородного уравнения Ly=0. Зная это, найти общее
- M=0.5614 г V=100 мл=0.1 л V1=25 мл V2=3.48 мл Сэ=0.0506мол-эквл ωFe=?
- M1 = 14 кг;m2 = 8 кг m3 = 14 – 8 = 6 кг R2
- M1 = 6m;m2 = 0;m4 = 2m m5 = 0;m6 = m;m7 = m m8 -m9
- I. По данным, приведенным ниже, рассчитайте: 1. ВНП по расходам; 2. ВНП по доходам;
- I. Составьте калькуляцию себестоимости стиральной машины. II. Определите прибыль завода от реализации этой стиральной машины.
- I.Является ли функция y=3x2+2 решением уравнения dydx=6x? II.Решите дифференциальные уравнения: а) x+3dy-y+2dx=0 б) 1+x2ydy-1+y2xdx=0 III.Найдите частные решения дифференциальных
- J = 23 –порядковый номер в группе 1+(j-1)mod 11 = 1+(23-1)mod 11 = 1+22 mod
- K1A∙B∙k2C-D k1=6; k2=-7; A=10-46317; B=9-342-17; C=124-3-7; D=105-46.
- K=3,9; L=2,3. Найти решение задачи Коши для ОДУ: y'=x2+1,45 y y0=2,3 на интервале 0;2. Решить пятью методами: 1. Метод вариации
- Kaкому числу миллиэквивалентов соответствуют 0,98 г серной кислоты, участвующей в реакции нейтрализации до кислой