Mg-Ni, BaCl2 раствор Е0(Mg2+/Mg)= -2,363 В Е0(Ni2+/Ni)= -0,250 В

Mg-Ni, BaCl2 раствор Е0(Mg2+/Mg)= -2,363 В Е0(Ni2+/Ni)= -0,250 В

Магний будет являться анодом, никель катодом, так как магний имеет более отрицательный потенциал.
Схема элемента:
Mg|BaCl2,H2O|Ni
Катодные процессы:
К:2H2O+2e=>H2+2OH- E0= -0,82 В
К:Ba2++2e=>Ba E0= -2,906 В
На катоде будет восстанавливаться вода. Так как потенциал ее восстановления наибольший.
Анодные процессы:
А:Mg -2e=>Mg2+ Е0(Mg2+/Mg)= -2,363 В
А:2Cl--2e=>Cl2 E0= -1,359 В
На аноде будет происходить растворение магния . Наименьший потенциал у магния.
Суммарно:
2H2O+Mg=>Mg2++H2+2OH-
2H2O+Mg=>H2+Mg(OH)2
Продукты электролиза: водород,гидроксид магния.
Термодинамическая вероятность коррозии с водородной деполяризацией:
Коррозия с водородной деполяризацией возможна, если потенциал восстановления ионов водорода больше потенциала окисляемого металла.
E0(H2/H+)=-0,059 pH= -0,059*7= - 0,413 > Е0(Mg2+/Mg)= -2,363 В
Условие выполняется, коррозия с водородной деполяризацией возможна.
Коррозия с кислородной деполяризацией возможна, если потенциал восстановления кислорода больше потенциала окисляемого металла

. Наименьший потенциал у магния.
Суммарно:
2H2O+Mg=>Mg2++H2+2OH-
2H2O+Mg=>H2+Mg(OH)2
Продукты электролиза: водород,гидроксид магния.
Термодинамическая вероятность коррозии с водородной деполяризацией:
Коррозия с водородной деполяризацией возможна, если потенциал восстановления ионов водорода больше потенциала окисляемого металла.
E0(H2/H+)=-0,059 pH= -0,059*7= - 0,413 > Е0(Mg2+/Mg)= -2,363 В
Условие выполняется, коррозия с водородной деполяризацией возможна.
Коррозия с кислородной деполяризацией возможна, если потенциал восстановления кислорода больше потенциала окисляемого металла