На титрование 0,2974 г калия йодида (М = 166 г/моль) было затрачено 17,7 мл

На титрование 0,2974 г калия йодида (М = 166 г/моль) было затрачено 17,7 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Напишите уравнение реакции, индикатор. Укажите метод и рассчитайте процентное содержание калия йодида в препарате. Дано: тН = 0,2974 г; М(KI) = 166 г/моль; V(AgNO3) = 17,7 мл; Сэкв(AgNO3) = 0,1 н. Найти: Х(KI) - ?

Для определения калия йодида используется метод осадительного титрования. Точку эквивалентности определяют по методу Фаянса, используя адсорбционный индикатор эозинат натрия. Титрование проводят до розового окрашивания осадка . В ходе титрования идёт реакция
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3.
Массовая для KI равна
X=V∙K∙T∙100m,
где V – объём раствора AgNO3, затраченный на титрование, 17,7 мл;
К – поправочный коэффициента, равен 1,0000;
Т – титр раствора AgNO3 по KI, г/мл;
т – масса навески, взятая для анализа, 0,2974 г.
Титр раствора AgNO3 по KI равен
T=Cэкв(AgNO3)∙MЭ1000,
где Сэкв(AgNO3) – молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3, 0,1 н;
МЭ – молярная масса эквивалента KI, равна 166 г/моль.
T=0,1∙1661000=0,0166 (г/мл).
X=17,7∙1,000∙0,0166∙1000,2974=98,80 (%).
Ответ: Х(KI) = 98,8 %.

. В ходе титрования идёт реакция
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3.
Массовая для KI равна
X=V∙K∙T∙100m,
где V – объём раствора AgNO3, затраченный на титрование, 17,7 мл;
К – поправочный коэффициента, равен 1,0000;
Т – титр раствора AgNO3 по KI, г/мл;
т – масса навески, взятая для анализа, 0,2974 г.
Титр раствора AgNO3 по KI равен
T=Cэкв(AgNO3)∙MЭ1000,
где Сэкв(AgNO3) – молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3, 0,1 н;
МЭ – молярная масса эквивалента KI, равна 166 г/моль.
T=0,1∙1661000=0,0166 (г/мл).
X=17,7∙1,000∙0,0166∙1000,2974=98,80 (%).
Ответ: Х(KI) = 98,8 %.