На титрование 25,00 см3 раствора КС1 затрачено 34,00 см3 0,1050 моль/дм3 раствора AgNO3. Вычислить

На титрование 25,00 см3 раствора КС1 затрачено 34,00 см3 0,1050 моль/дм3 раствора AgNO3. Вычислить массу навески КС1 в 250 см3 раствора. Дано: V(KCl) = 25,00 см3; V(AgNO3) = 34,00 см3; CH(AgNO3) = 0,1050 моль/дм3; Vp-pa = 250 см3. Найти: т(KCl) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3.
Масса навески KCl равна
mKCl=MЭ(KCl)∙CH(AgNO3)∙V(AgNO3)∙10-3∙Vp-paV(KCl),
где МЭ(KCl) – молярная масса эквивалента KCl, равна молярной массе этой соли, так как в состав молекулы входит один ион К+: МЭ(KCl) = 39,10 + 35,45 = 74,55 г/моль;
CH(AgNO3) – молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3, равна 0,1050 моль/дм3;
V(AgNO3) – объём раствора AgNO3, пошедший на титрование, 34,00 см3;
V(KCl) – объём аликвоты KCl, взятой для титрования, равна 25,00 см3;
Vp-pa – объём раствора, приготовленного растворением навески KCl, 250 см3.
mKCl=74,55∙0,1050∙34,00∙10-3∙25025,00=2,6614 (г).
Ответ: т(KCl) = 2,6614 г.