На титрование 25,0 мл 0,0500Н раствора перманганата калия в кислой среде пошло 10,2 мл

На титрование 25,0 мл 0,0500Н раствора перманганата калия в кислой среде пошло 10,2 мл раствора нитрита натрия. Сколько граммов нитрита натрия содержится в 100 мл его раствора. Дано: V(KMnO4) = 25,0 мл; С(1/5 KMnO4) = 0,0500 моль/л; V(NaNO2) = 10,2 мл; Vр-ра = 100 мл. Найти: т(NaNO2) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2
NO2- + H2O – 2e → NO3- + 2H+ | 5
Согласно закону эквивалентов число молей эквивалентов KMnO4, вступивших в реакцию, равно числу молей эквивалентов NaNO2:
п(1/5 KMnO4) = п(1/2 NaNO2)
С(1/5 KMnO4)∙V(KMnO4) = С(1/2 NaNO2)∙V(NaNO2),
где С(1/5 KMnO4) – молярная концентрация эквивалентов KMnO4, равна 0,0500 моль/л;
V(KMnO4) – объём раствора KMnO4, взятый для титрования, 25,0 мл;
С(1/2 NaNO2) – молярная концентрация эквивалентов NaNO2, моль/л;
V(NaNO2) – объём раствора NaNO2, затраченный на титрование, 10,2 мл.
Молярную концентрацию эквивалентов раствора NaNO2 можно выразить также формулой
С(1/2 NaNO2) = т(NaNO2)/М(1/2 NaNO2)∙Vр-ра,
где т(NaNO2) – масса растворённого NaNO2, г;
М(1/2 NaNO2) – молярная масса эквивалента NaNO2, равна 1/2 молярной массе этого соединения, так как в реакции окисления принимают участие 2 электрона: М(1/2 NaNO2) = (22,99 + 14,01 + 16,00∙2) : 2 = 34,50 (г/моль);
Vр-ра – объём раствора, равен 100 мл = 0,100 л.
Подставим это выражение в формулу закона эквивалентов:
С(1/5 KMnO4)∙V(KMnO4) = V(NaNO2)∙т(NaNO2)/М(1/2 NaNO2)∙Vр-ра.
Выразим из этой формулы массу NaNO2, которая содержится в 100 мл исследуемого раствора:
т(NaNO2) = С(1/5 KMnO4)∙V(KMnO4)∙М(1/2 NaNO2)∙Vр-ра/V(NaNO2);
т(NaNO2) = 0,0500∙25,0∙34,50∙0,100/10,2 = 0,4228 (г).
Ответ: т(NaNO2) = 0,4228 г.