На титрование 20,00 см3 воды в присутствии аммонийного буферного раствора и эриохромового черного Т

На титрование 20,00 см3 воды в присутствии аммонийного буферного раствора и эриохромового черного Т затрачено 19,20 см3 0,05000 моль/дм3 раствора комплексона III. После добавления к такой же порции воды раствора NaOH и 12,38 см3 того же раствора комплексона III на титрование избытка комплексона III в присутствии мурексида израсходовано 12,15 см3 0,04850 моль/дм3 раствора СаС12. Найти молярные концентрации Са2+ и Mg2+ в воде. Дано: V(Н2О) = 20,00 см3; VК,1 = 19,20 см3; СК = 0,05000 моль/дм3; VК,2 = 12,38 см3; V(СаС12) = 12,15 см3; С(СаС12) = 0,04850 моль/дм3. Найти: С(Са2+); С(Mg2+) - ?

При титровании в среде аммонийного буферного раствора комплексы с комплексоном III образуют и ионы Са2+, и ионы Mg2+.
Суммарная концентрация ионов Са2+ и Mg2+ равна
СМ(Са2+) + СМ(Mg2+) = СК∙VК,1/V(Н2О),
где СК – молярная концентрация раствора комплексона III, 0,05000 моль/дм3;
VК,1 – объём раствора комплексона III, затраченный на титрование, 19,20 см3;
V(Н2О) – объём воды, взятой для титрования, 20,00 см3.
С(Са2+) + С(Mg2+) = 0,05000∙19,20/20,00 = 0,0480 (моль/дм3).
После добавления раствора NaOH происходит реакция
Mg2+ + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2Na+.
Добавленный в избытке комплексон III связывает ионы Са2+ по реакции
Са2+ + H2Y2- = CaY2+ + 2H+.
Избыток комплексона III оттитровываем стандартным раствором СаС12 . Уравнение реакции то же.
Концентрация ионов Са2+ равна
CCa2+=(CK∙VK-CCaCl2∙VCaCl2)VH2O, (моль/дм3),
где СК – молярная концентрация эквивалента стандартного раствора комплексона III, 0,05000 моль/дм3;
Vтр – объём титранта, добавленный в избытке к аликвоте воды, 12,38 см3;
С(СаС12) – молярная концентрация раствора СаС12, 0,04850 моль/дм3;
V(СаС12) – объём раствора СаС12, добавленный в точке эквивалентности, 12,15 см3;
V(Н2О) – объём анализируемой воды, 20,00 см3.
CCa2+=(0,05000∙12,38-0,04850∙12,15)20,00=0,00149, (моль/дм3).
Молярная концентрация ионов Mg2+ равна
С(Mg2+) = С(Са2+) + С(Mg2+) - С(Са2+);
С(Mg2+) = 0,0480 – 0,00149 = 0,04651 (моль/дм3).
Ответ: С(Са2+) = 0,00149 моль/дм3; С(Mg2+) = 0,04651 моль/дм3.

. Уравнение реакции то же.
Концентрация ионов Са2+ равна
CCa2+=(CK∙VK-CCaCl2∙VCaCl2)VH2O, (моль/дм3),
где СК – молярная концентрация эквивалента стандартного раствора комплексона III, 0,05000 моль/дм3;
Vтр – объём титранта, добавленный в избытке к аликвоте воды, 12,38 см3;
С(СаС12) – молярная концентрация раствора СаС12, 0,04850 моль/дм3;
V(СаС12) – объём раствора СаС12, добавленный в точке эквивалентности, 12,15 см3;
V(Н2О) – объём анализируемой воды, 20,00 см3.
CCa2+=(0,05000∙12,38-0,04850∙12,15)20,00=0,00149, (моль/дм3).
Молярная концентрация ионов Mg2+ равна
С(Mg2+) = С(Са2+) + С(Mg2+) - С(Са2+);
С(Mg2+) = 0,0480 – 0,00149 = 0,04651 (моль/дм3).
Ответ: С(Са2+) = 0,00149 моль/дм3; С(Mg2+) = 0,04651 моль/дм3.