На титрование 20,00 мл раствора HNO3 затрачено 15,00 мл 0,1200 Н раствора NaOH. Вычислить нормальность,

На титрование 20,00 мл раствора HNO3 затрачено 15,00 мл 0,1200 Н раствора NaOH. Вычислить нормальность, титр и массу HNO3 в 250 мл раствора. Дано: V(HNO3)=20 мл Cн(NaOH)=0,12 н V(NaOH)=15 мл V1(HNO3)=250 мл Сн(HNO3), Т, m(HNO3)-?

По закону эквивалентов:
Сн(NaOH)*V(NaOH)=Сн(HNO3)*V(HNO3)
Сн(HNO3)= Сн(NaOH)*V(NaOH)/V(HNO3)=0,12*15/20=0,09 н
n(HNO3)=Сн(HNO3)*V1(HNO3)=0,09*0,25=0,0225 моль
m(HNO3)=M*n=63*0,0225=1,4175 г
Т=m/V1=1,4175/250=0,00567 г/мл
171.Сущность редоксиметрического титрования.
Классификация методов редоксиметрии.
Сущность редоксиметрии:
1 . Общая характеристика методов.
Методы редоксиметрии основаны на окислительно-восстановительных реакциях, которые имеют ряд особенностей по сравнению с реакциями ионного обмена:
1.  Взаимодействуют не только окислители и восстановители, но и другие вещества.
2.  Реакции протекают в несколько стадий, каждая из которых имеет свою скорость.
3.  Скорость окислительно-восстановительных реакций ниже скорости реакции ионного обмена, поэтому для протекания этих реакций до конца создаются особые условия.
4.  При одних и тех же исходных веществах возможны различные направления реакции.
Классификация методов редоксиметрии
В основе классификации лежит характер рабочего раствора (титранта)

. Общая характеристика методов.
Методы редоксиметрии основаны на окислительно-восстановительных реакциях, которые имеют ряд особенностей по сравнению с реакциями ионного обмена:
1.  Взаимодействуют не только окислители и восстановители, но и другие вещества.
2.  Реакции протекают в несколько стадий, каждая из которых имеет свою скорость.
3.  Скорость окислительно-восстановительных реакций ниже скорости реакции ионного обмена, поэтому для протекания этих реакций до конца создаются особые условия.
4.  При одних и тех же исходных веществах возможны различные направления реакции.
Классификация методов редоксиметрии
В основе классификации лежит характер рабочего раствора (титранта)