На титрование навески йода массой 0,1065 г, растворенной в 100 мл воды, потрачено 42,07

На титрование навески йода массой 0,1065 г, растворенной в 100 мл воды, потрачено 42,07 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать титр раствора тиосульфата натрия, а также его титр по йоду. Дано: т(I2) = 0,1065 г; V0 = 100 мл; Vт = 42,07 мл. Найти: Т(Na2S2O3), T(Na2S2O3/I2) - ?

В ходе титрования идёт реакция
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1
I2 + 2e → 2I- | 1
Титр раствора Na2S2O3 по I2 равен
T(Na2S2O3/I2)=m(I2)Vm,
где т(I2) – навеска йода, взятая для титрования, 0,1065 г;
Vт – объём раствора Na2S2O3, затраченный на титрование, 42,07 мл.
T(Na2S2O3/I2)=0,106542,07=0,002531 (г/мл).
Титр раствора Na2S2O3 равен
TNa2S2O3=T(Na2S2O3/I2)∙MЭ(Na2S2O3)MЭ(I2),
где T(Na2S2O3/I2) – титр раствора Na2S2O3 по йоду, 0,002531 г/мл;
МЭ(Na2S2O3) – молярная масса эквивалента, равна молярной массе тиосульфата натрия: 22,99∙2 + 32,06∙2 + 16,00∙3 = 158,10 г/моль;
МЭ(I2) – молярная масса эквивалента I2, равна 1/2 молярной массы I2:
МЭ(I2) = (126,90∙2) : 2 = 126,90 г/моль.
TNa2S2O3=0,002531∙158,10126,90=0,003153 (г/мл).
Ответ: Т(Na2S2O3) = 0,003153 г/мл; T(Na2S2O3/I2) = 0,002531 г/мл.