Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов

Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов этих солей: FeSO4 и Na3РО4. Как повлияет на гидролиз прибавление щелочи?

Гидролиз сульфата железа (II) - FeSO4
FeSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:2FeSO4 + 2H2O ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2Fe2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2FeOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:Fe2+ + H2O ⇄ FeOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:(FeOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2FeOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:FeOH+ + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+
Т.к . в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
Добавление NaOH увеличит концентрацию OH-, которые будут связывать H+ ионы, т.е. продуктов реакции – при этом равновесие сместится в сторону образования новых H+ ионов, т.е. в право, гидролиз усилится.
Гидролиз ортофосфата натрия - Na3PO4
Na3PO4 – соль сильного основания и кислоты средней силы, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na2HPO4 + H2O ⇄ NaH2PO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:2Na+ + HPO42- + H2O ⇄ Na+ + H2PO4- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:HPO42- + H2O ⇄ H2PO4- + OH-
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:NaH2PO4 + H2O ⇄ H3PO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:Na+ + H2PO4- + H2O ⇄ H3PO4 + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:H2PO4- + H2O ⇄ H3PO4 + OH-
Т.к

. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
Добавление NaOH увеличит концентрацию OH-, которые будут связывать H+ ионы, т.е. продуктов реакции – при этом равновесие сместится в сторону образования новых H+ ионов, т.е. в право, гидролиз усилится.
Гидролиз ортофосфата натрия - Na3PO4
Na3PO4 – соль сильного основания и кислоты средней силы, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na2HPO4 + H2O ⇄ NaH2PO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:2Na+ + HPO42- + H2O ⇄ Na+ + H2PO4- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:HPO42- + H2O ⇄ H2PO4- + OH-
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:NaH2PO4 + H2O ⇄ H3PO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:Na+ + H2PO4- + H2O ⇄ H3PO4 + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:H2PO4- + H2O ⇄ H3PO4 + OH-
Т.к