Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2. По заданным ионным уравнениям напишите

Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3. Определите pH раствора заданной концентрации. При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах (приложение 5). 1 — H2S, CrOHCl2, Mn(OH)2, Li2HPO4, BaCl2 2 — Cr3+ + OH– + 2Cl– = CrOHCl2 3 — 0,01 М Ca(OH)2

Уравнения диссоциации и константы диссоциации:
1) H2S  H+ + HS– (1 ступень диссоциации)
Kд1 =
HS–  H+ + S2– (2 ступень диссоциации)
Kд2 =
2) CrOHCl2  Cr3+ + OH– + 2Cl–
Kд =
3) Mn(OH)2  Mn2+ + 2OH–
Kд =
4) Li2HPO4  2Li+ + HPO42–
Kд =
5) BaCl2 Ba2+ + 2Cl– (сильный электролит)
Kд =
2 . Ионно-молекулярное уравнение:
Cr3+ + OH– + 2Cl– = CrOHCl2
Молекулярное уравнение:
CrCl3 + NaOH = CrOHCl2 + NaCl
3

. Ионно-молекулярное уравнение:
Cr3+ + OH– + 2Cl– = CrOHCl2
Молекулярное уравнение:
CrCl3 + NaOH = CrOHCl2 + NaCl
3