Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной. 2

Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией. Дано: Вещества H2CO3 и NaOH См = 0,003 М Кд (H2CO3) = 4,45 ∙ 10-7 Найти: рН - ?

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами .
1. NaOH – гидроксид натрия является сильным электролитом, полностью диссоциирует в растворе:
NaOH → Na+ + OH-
Вычислим рН:
Гидроксид натрия полностью распадается на ионы, значит, концентрация гидроксид –ионов [OH–] = 0,003 моль/л
Ионное произведение воды равно: Кw = [H+][OH-] = 10-14
Выразим концентрацию ионов водорода:
[H+] = 10-14 / [OH-] = 10-14 / 0,003 = 3,33∙10-12 моль/л
Вычислим рН = - lg [H+] = - lg 3,33∙10-12 = 11,48
2

.
1. NaOH – гидроксид натрия является сильным электролитом, полностью диссоциирует в растворе:
NaOH → Na+ + OH-
Вычислим рН:
Гидроксид натрия полностью распадается на ионы, значит, концентрация гидроксид –ионов [OH–] = 0,003 моль/л
Ионное произведение воды равно: Кw = [H+][OH-] = 10-14
Выразим концентрацию ионов водорода:
[H+] = 10-14 / [OH-] = 10-14 / 0,003 = 3,33∙10-12 моль/л
Вычислим рН = - lg [H+] = - lg 3,33∙10-12 = 11,48
2