Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной

Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константы диссоциации слабых электролитов приведены в приложении). Вариант Вещества и их концентрация 19 HMnO4 и N2H5OH, Cм = 0,03 M

HMnO4 – марганцевая кислота, сильный электролит HMnO4→Н++ MnO4- N2H5OH – гидроксид гидразиния, слабый электролит N2H5OH↔ N2H5++ОН- Расчет рН: HMnO4– сильная кислота, поэтому [H+] = CM(HMnO4) = 0,03M рН =-lg[Н+] = -lg(0,03) = 1,5(среда раствора кислая). N2H5OH –слабый гидроксид. В этом случае, ОH-=Кд*С Kд = 1,710-6 ОН-=1,7*10-6*0,03=2,26*10-4 рОН=-lgОH- рОН=-lg2,26*10-4=3,64 рН = 14-рОН = 14-3,64 = 10,36