Напишите уравнения полуреакций и вычислите константу равновесия в токо-образующей реакции в магниево-никелевом гальваническом элементе

Напишите уравнения полуреакций и вычислите константу равновесия в токо-образующей реакции в магниево-никелевом гальваническом элементе при стан-дартных условиях.

Стандартные электродные потенциалы металлов:
= –2,36 В, = –0,25 В.
Так как , то в магниево-никелевом гальваническом элементе магний будет анодом, а никель – катодом.
Схема гальванического элемента: (–) Mg | Mg2+ || Ni2+ | Ni (+)
ЭДС элемента при стандартных условиях:
Е0 = – = –0,25 – (–2,36) = 2,11 В.
Уравнения полуреакций окисления и восстановления, протекающих на электродах:
(–) анод: Mg0 – 2e – = Mg2+ (магний растворяется);
(+) катод: Ni2+ + 2e – = Ni0 (на катоде выделяется никель).
Уравнение токообразующей реакции:
Mg + Ni2+ = Mg2+ + Ni
Константа равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе при стандарт-ных условиях, вычисляется по формуле:
;
Ответ: 3,16∙1071