Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H+ и кислотного

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации Кдисс. Вариант Формула кислоты Название кислоты С,моль/л Кдисс 4 C6H5COOH Бензойная 0,05 6,6*10-5

Бензойная кислота является одноосновной, поэтому нормальная концентрация равна молярной концентрации.
Уравнение диссоциации бензойной кислоты:
C6H5COOH ↔ H+ + C6H5COO-
Исходная концентрация: C 0 0 моль/л
Прореагировало/образовалось: Cα Cα Cα моль/л
Осталось на момент равновесия: C- Cα Cα Cα моль/л
α – степень диссоциации
Константа диссоциации бензойной кислоты:
KДC6H5COOH= H+[C6H5COO-][C6H5COOH]= Cα∙CαC- Cα=Cα∙CαC(1-α)= Cα21-α - закон разведения Оствальда.
Т.к