Определить, под каким давлением находится в сосуде объемом V = 7,1 ∙10-2 м3 смесь

Определить, под каким давлением находится в сосуде объемом V = 7,1 ∙10-2 м3 смесь аргона и водорода при температуре Т = 380 К, если масса аргона m1 = 29 г, масса водорода m2 = 14 г. Дано: V = 7,1 10-2 м3 Т = 380 К m1 = 29∙10-3 кг (аргон) М1 = 40∙10-3 кг/моль m2 = 14∙10-3 кг (водород) М2 = 2∙10-3 кг/моль

Применяем закон Дальтона:
Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений.
(1)
С другой стороны парциальное давление определяется уравнением состояния данного газа и не зависит от наличия других газов в смеси.
Уравнение состояние идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)
(2)
Здесь:
р– давление, V – объём, m –масса газа, М – молярная масса газа, R = 8.31 Дж/(моль ∙К )– универсальная газовая постоянная, Т – абсолютная температура.
Запишем уравнения состояния для каждого газа и сложим их