Составить материальный баланс на получение 1 т карбида кальция с массовой долей СаС2 90

Составить материальный баланс на получение 1 т карбида кальция с массовой долей СаС2 90 %. Сырье – антрацит марки АК с массовой долей углерода 96 %, а известь с массовой долей СаО 85 %. 3С + СаО= СаС2 + СО.

3С + СаО= СаС2 + СО
Карбид кальция получают по реакции выражаемой уравнением:
СаО + ЗС = СаС2 + СО,
Молекулярные массы
Мг(СаС2) = 64 г/моль;
Мг(СаО)= 56 г/моль;
Аг(С)=12 г/моль.
Mr(CO)=28 г/моль
Обозначим массу технического карбида кальция через m = 1т = 1000 кг
Тогда масса чистого карбида кальция равна:
m(СаС2) = w*m/100 = 90*1000/100 = 900 кг
Определим сколько оксида кальция требуется на образование 900 кг СаС2:
Ат=900*5664=787,5 кг
С учетом чистоты СаО рассчитаем практический расходный коэффициент по извести:
Апр=787,50,85=926,47 кг
Находим, сколько углерода требуется на образованиеСаС2:
Ат2=900*3*1264=506,25 кг
Определяем расходный коэффициент по антрациту:
Апр2=506,250,96=562,5 кг
Общая масса реагентов, поступивших на нейтрализацию: 926.47 + 562.5 = 1488.97 (кг)
Потери СаО составляют: 926.47 – 787.5 = 138,97 (кг)
Потери С составляют: 562.5 – 506.25 = 56.25 (кг)
Находим оксид углерода, который образуется в результате реакции СО:
Ат2=900*2864=393,75 кг
Материальный баланс процесса
Приход Расход
Исходное вещество m, кг Продукт m, кг
СaO
C 926.47
562.5 СаС2
СО
Потери СаО
Потери С 900
393,75
138.97
56.25
Итого 1488,97
1488,97