2H2+O2=2H2O+Q 3 2 [H2]=0,1; [O2]=0,3; [H2O]=0,3 Скорость реакции возросла в 124 раза, На сколько

2H2+O2=2H2O+Q 3 2 [H2]=0,1; [O2]=0,3; [H2O]=0,3 Скорость реакции возросла в 124 раза, На сколько градусов была повышена температура? Пример 2H2+O2=2H2O+Q Согласно закону действующих масс начальная скорость реакции V1=k[H2]2[O2]. После увеличения концентраций SO2 и О2 V2 = k(3[H 2])23[O2] = 27k[H 2]2[O2]. Скорость прямой реакции увеличится в 27 раз. После увеличения объёма газовой смеси в 2 раза концентрации веществ соответственно уменьшатся в 2 раза: V3 = k(1/2[H 2])21/2[O2]=1/4 k[H 2]2[O2]. Скорость прямой реакции уменьшается в 4 раз. 2)

Определяем константу равновесия
Исходные концентрации H2 и О2 находим на основе уравнения реакции. На образование 2 моль H2O расходуется 2 моль H2, а на образование 0,3 моль расходуется 0,3 моль H2. Учитывая равновесную концентрацию H2, находим его первоначальную концентрацию:
[H2]ИCX = 0,1 + 0,3 = 0,4 моль/л ,
на образование 2 моль H2O необходимо израсходовать 1 моль О2, а для получения 0,3 моль H2O потребуется 0,3/2=0,15 моль;
[О2]исх = 0,3 + 0,15 = 0,45 моль/л.
3) Для смещения равновесия по принципу Ле-Шателье, необходимо:
- понизить температуру, т.к