Используя данные по зависимости удельного сопротивления r, Ом∙м водных растворов веществ А и В. 3

Используя данные по зависимости удельного сопротивления r, Ом∙м водных растворов веществ А и В от молярной концентрации эквивалентов Сэк(табл. 1-2): 11.1. Построить графики зависимости удельной æ и молярной (эквивалентной)электрической проводимости растворов А и В от концентрации Сэк. 11.2. Рассчитать константы диссоциации А и В и проверить, подчиняются лирастворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда. 11.3. Определить для веществ А и В по данным зависимости молярной (эквивалентной) электрической проводимости от концентрации Сэк молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставить результат со справочными значениями, рассчитанными по предельным молярным электрическим проводимостям соответствующих ионов. Т а б л и ц а 1 Вариант Вещество А В 19 HNO2 HNO3 Т а б л и ц а 2 Концентрация Сэк, кмоль/м3 Удельное сопротивление r (Ом м) для вещества HNO2 HNO3 0,1 4,32 0,261 0,05 5,7 0,514 0,03 7,5 0,02 1,245 0,01 13,4 2,470 0,005 20,4 4,900 0,003 26,8 0,002 12,10 0,001 52,7 24,2

Для построения графиков необходимо рассчитать по исходным данным (табл. 2) величины удельной электрической проводимости æ(х) и молярнойэлектрической проводимости по формулам:
æ=1r , Ом1 · м1
=æC*1000 , Ом1 · м2 · моль1
Множитель 1000 при расчете учитывает перевод концентрации С, кмоль/м3 в С, моль/м3.
Для определения константы диссоциации электролита Кд по закону разведения Оствальда необходимо определить величину степени диссоциацииэлектролита :
α=λλ∞ ; Kд=Cα21-α .
Предельную молярную электрическую проводимость для каждогоэлектролита рассчитаем по справочным значениям предельных молярных электрических проводимостей ионов.
(HNO2) = (Н+) + (NO2) = 349,8·104 + 72,0·104 = = 421,8·104 Ом1·м2/моль.
(HNO3) = (Н+) + (NO3) = 349,8·104 + 71,46·104 == 421,26·104 Ом1·м2/моль.
Приведем расчеты æ, , и Кд для HNO2 и HNO3 для концентрации C = 0,1 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл. 2.
HNO2
æ=14,32=0,231 Ом1·м1 =0,2310,1*1000=23,15∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=23,15∙10-4421,8∙10-4=0,055 Kд=0,1*0,05521-0,055=3,20∙10-4
HNO3
æ=10,261=3,831 Ом1·м1 =3,8310,1*1000=0,038 Ом1·м2·моль1
α=0,038421,26∙10-4=0,909 Kд=0,1*0,90921-0,909=1,021
Приведем расчеты æ, , и Кд для HNO2 и HNO3 для концентрации C = 0,05 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл

. 2.
HNO2
æ=15,7=0,175 Ом1·м1 =0,1750,05*1000=35,0∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=35,0∙10-4421,8∙10-4=0,083 Kд=0,05*0,08321-0,083=3,76∙10-4
HNO3
æ=10,514=1,945 Ом1·м1 =1,9450,05*1000=0,039 Ом1·м2·моль1
α=0,039421,26∙10-4=0,924 Kд=0,05*0,92421-0,924=0,562
Приведем расчеты æ, , и Кд для HNO2 при C = 0,03 кмоль/м3 и для HNO3 C = 0,02 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл. 2.
HNO2
æ=17,5=0,133 Ом1·м1 =0,1330,03*1000=44,4∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=44,44∙10-4421,8∙10-4=0,105 Kд=0,03*0,10521-0,105=3,69∙10-4
HNO3
æ=11,245=0,803 Ом1·м1 =0,8030,02*1000=0,040 Ом1·м2·моль1
α=0,040421,26∙10-4=0,953 Kд=0,02*0,95321-0,953=0,386
Приведем расчеты æ, , и Кд для HNO2 и HNO3 для концентрации C = 0,01 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл. 2.
HNO2
æ=113,4=0,075 Ом1·м1 =0,0750,01*1000=74,6∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=74,63∙10-4421,8∙10-4=0,177 Kд=0,01*0,17721-0,177=3,80∙10-4
HNO3
æ=12,47=0,405 Ом1·м1 =0,4050,01*1000=0,0405 Ом1·м2·моль1
α=0,0405421,26∙10-4=0,961 Kд=0,01*0,96121-0,961=0,237
Приведем расчеты æ, , и Кд для HNO2 и HNO3 для концентрации C = 0,005 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл. 2.
HNO2
æ=120,4=0,049 Ом1·м1 =0,0490,005*1000=98,0∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=98,0∙10-4421,8∙10-4=0,232 Kд=0,005*0,23221-0,232=3,50∙10-4
HNO3
æ=14,9=0,204 Ом1·м1 =0,2040,005*1000=0,041 Ом1·м2·моль1
Приведем расчеты æ, , и Кд для HNO2 при C = 0,003 кмоль/м3 и для HNO3 C = 0,002 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл