Используя данные по зависимости удельного сопротивления r, Ом∙м водных растворов веществ А и В

Используя данные по зависимости удельного сопротивления r, Ом∙м водных растворов веществ А и В от молярной концентрации эквивалентов Сэк(табл. 1-2): 11.1. Построить графики зависимости удельной æ и молярной (эквивалентной)электрической проводимости растворов А и В от концентрации Сэк. 11.2. Рассчитать константы диссоциации А и В и проверить, подчиняются лирастворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда. 11.3. Определить для веществ А и В по данным зависимости молярной (эквивалентной) электрической проводимости от концентрации Сэк молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставить результат со справочными значениями, рассчитанными по предельным молярным электрическим проводимостям соответствующих ионов. Т а б л и ц а 1 Вариант Вещество А В 10 (CH3)2AsO OH KBrO3 Т а б л и ц а 2 Концентрация Сэк, кмоль/м3 Удельное сопротивление r (Ом м) для вещества (CH3)2AsO OH KBrO3 0,1 131 0,982 0,05 180 1,780 0,03 235 0,02 4,240 0,01 402 8,250 0,005 582 16,30 0,003 796 0,002 40,00 0,001 1310 79,20

Для построения графиков необходимо рассчитать по исходным данным (табл. 2) величины удельной электрической проводимости æ(х) и молярнойэлектрической проводимости по формулам:
æ=1r , Ом1 · м1
=æC*1000 , Ом1 · м2 · моль1
Множитель 1000 при расчете учитывает перевод концентрации С, кмоль/м3 в С, моль/м3.
Для определения константы диссоциации электролита Кд по закону разведения Оствальда необходимо определить величину степени диссоциацииэлектролита :
α=λλ∞ ; Kд=Cα21-α .
Предельную молярную электрическую проводимость для каждогоэлектролита рассчитаем по справочным значениям предельных молярных электрических проводимостей ионов.
((CH3)2AsOOH) = (Н+) + ((CH3)2AsOO) = 349,8·104 + 32,2·104 = = 382,0·104 Ом1·м2/моль.
(KBrO3) = (K+) + (BrO3) = 73,5·104 + 55,8·104 == 129,3·104 Ом1·м2/моль.
Приведем расчеты æ, , и Кд для (CH3)2AsOOH и KBrO3 дляC = 0,1 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл. 2.
(CH3)2AsO OH
æ=1131=76,3∙10-4 Ом1·м1 =76,3∙10-40,1*1000=0,763∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=0,763∙10-4382,0∙10-4=0,00199 Kд=0,1*0,0019921-0,00199=0,00397∙10-4
KBrO3
æ=10,982=1,018 Ом1·м1 =1,0180,1*1000=0,0102 Ом1·м2·моль1
α=0,0102129,3∙10-4=0,788 Kд=0,1*0,78821-0,788=0,293
Приведем расчеты æ, , и Кд для (CH3)2AsOOH и KBrO3 для C = 0,05 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл. 2.
(CH3)2AsO OH
æ=1180=55,5∙10-4 Ом1·м1 =55,5∙10-40,05*1000=1,11∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=1,11∙10-4382,0∙10-4=0,0029 Kд=0,05*0,002921-0,0029=0,00424∙10-4
KBrO3
æ=11,780=0,562 Ом1·м1 =0,5620,05*1000=0,0112 Ом1·м2·моль1
α=0,0112129,3∙10-4=0,869 Kд=0,05*0,86921-0,869=0,288
Приведем расчеты æ, , и Кд для (CH3)2AsOOH при C = 0,03 кмоль/м3 и для KBrO3 при С = 0,02 кмоль/м3 для по соответствующим уравнениям и данным табл

. 2.
(CH3)2AsO OH
æ=1235=42,5∙10-4 Ом1·м1 =42,5∙10-40,03*1000=1,42∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=1,42∙10-4382,0∙10-4=0,0037 Kд=0,03*0,003721-0,0037=0,00416∙10-4
KBrO3
æ=14,240=0,236 Ом1·м1 =0,2360,02*1000=0,0118 Ом1·м2·моль1
α=0,0118129,3∙10-4=0,912 Kд=0,02*0,91221-0,912=0,189
Приведем расчеты æ, , и Кд для (CH3)2AsOOH и KBrO3 для C = 0,01 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл. 2.
(CH3)2AsO OH
æ=1402=24,9∙10-4 Ом1·м1 =24,9∙10-40,01*1000=2,49∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=2,49∙10-4382,0∙10-4=0,0065 Kд=0,01*0,006521-0,0065=0,00425∙10-4
KBrO3
æ=18,250=0,121 Ом1·м1 =0,1210,01*1000=0,0121 Ом1·м2·моль1
α=0,0121129,3∙10-4=0,937 Kд=0,01*0,93721-0,937=0,139
Приведем расчеты æ, , и Кд для (CH3)2AsOOH и KBrO3 для C = 0,005 кмоль/м3 по соответствующим уравнениям и данным табл. 2.
(CH3)2AsO OH
æ=1582=17,2∙10-4 Ом1·м1 =17,2∙10-40,005*1000=3,4∙10-4 Ом1·м2·моль1
α=3,44∙10-4382,0∙10-4=0,00899 Kд=0,005*0,0089921-0,00899=0,00408∙10-4
KBrO3
æ=116,30=0,061 Ом1·м1 =0,0610,005*1000=0,0123 Ом1·м2·моль1
α=0,0123129,3∙10-4=0,949 Kд=0,005*0,94921-0,949=0,088
Приведем расчеты æ, , и Кд для (CH3)2AsOOH при C = 0,003 кмоль/м3 и для KBrO3 при С = 0,002 кмоль/м3 для по соответствующим уравнениям и данным табл