При пропускании через раствор, содержащий 50,00 мл Ва(ОН)2 с молярной концентрацией эквивалента 0,0116 моль/л,

При пропускании через раствор, содержащий 50,00 мл Ва(ОН)2 с молярной концентрацией эквивалента 0,0116 моль/л, 3,00 л городского воздуха, образовался осадок бария карбоната. На титрование избытка щёлочи в присутствии фенолфталеина потребовалось 23,60 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,0108 моль/л. Рассчитайте содержание углекислого газа в воздухе в объёмных процентах, если плотность углекислого газа равна 1,98 г/л. Дано: V(Ва(ОН)2) = 50,00 мл; Сн(Ва(ОН)2) = 0,0116 моль/л; Vвоздух = 3,00 л; V(HCl) = 23,60 мл; СМ(HCl) = 0,0108 моль/л; ρ(СО2) = 1,98 г/л. Найти: ω - ? (об.%)

При пропускании через раствор Ва(ОН)2 воздуха происходила следующая химическая реакция:
Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О.
При титровании избытка Ва(ОН)2 раствором HCl прошла реакция
Ва(ОН)2 + 2HCl = ВаCl2 + 2Н2О.
Масса углекислого газа, вступившего в реакцию с Ва(ОН)2, равна
mCO2=MЭ,СО2∙Cн,Ва(ОН)2∙VВаОН2-CHCl∙VHCl∙10-3,
где МЭ,СО2 – молярная масса эквивалента СО2, равна МСО2 : 2 = 44 : 2 = 22 (г/моль);
Сн(Ва(ОН)2) – молярная концентрация эквивалента раствора Ва(ОН)2, равна 0,0116 моль/л;
V(Ва(ОН)2) – объём раствора Ва(ОН)2, взятый для поглощения углекислого газа, равен 5000 мл;
С(HCl) – молярная концентрация эквивалента раствора HCl, равна молярной концентрации этого раствора, так как HCl – одноосновная кислота, равна 0,0108 моль/л;
V(HCl) – объём раствора HCl, пошедший на титрование, равен 23,60 мл;
10-3 – коэффициент перевода мл в л.
mCO2=22∙0,0116∙50,00-0,0108∙23,60∙10-3=0,00715 (г).
Объём СО2 равен масса, делённая на плотность:
VCO2=mCO2ρ=0,007151,98=0,0036 (л).
Объёмная доля углекислого газа равна
ω=VCO2Vвоздух∙100=0,00363,00∙100=0,12 (% об.)
Ответ: объёмная доля СО2 равна 0,12 %.