Температура кристаллизации 0,4-моляльного раствора хлорида натрия равна – 1,39 оС. Давление насыщенного пара растворителя

Температура кристаллизации 0,4-моляльного раствора хлорида натрия равна – 1,39 оС. Давление насыщенного пара растворителя составляет 3,1 кПа. Вычислите давление насыщенного пара растворителя над раствором. Дано: Ст(NaCl) = 0,4 моль/кг; Р0 = 3,1 кПа; Ткр = - 1,39 оС. Найти: Р - ?

Согласно закону Рауля, понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем равно
Р0 – Р = Р0∙х,
где Р0 – давление насыщенного пара над чистым растворителем, 3,1 кПа;
Р – давление насыщенного пара над раствором, кПа;
х – молярная доля растворённого нелетучего компонента.
Для растворов сильных электролитов в закон Рауля и следствия из него вводят поправку – изотонический коэффициент.
Р0 – Р = i∙Р0∙х.
Найти изотонический коэффициент можно из уравнения
∆T=i∙Kз∙Cm,
где ∆Т – понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя, так как вода замерзает при 0 оС, то ∆Т = 0 – (-1,39) = 1,39 о;
i – изотонический коэффициент;
Кз – криоскопическая константа, для воды равна 1,86 о;
Cm – моляльная концентрация раствора, 0,4 моль/кг.
Из этой формулы выразим изотонический коэффициент:
i = ∆Т/Кз∙Ст;
i = 1,39/1,86∙0,4 = 1,87.
Из определения моляльной концентрации следует, что 0,4 моля NaCl растворены в 1000 г воды