Требования к оформлению и решению задач по химии Чтобы растворить 18,5 г гидроксида железа(III), использовали

Требования к оформлению и решению задач по химии Чтобы растворить 18,5 г гидроксида железа(III), использовали (Решение → 55171)

Требования к оформлению и решению задач по химии Чтобы растворить 18,5 г гидроксида железа(III), использовали 270 г раствора азотной кислоты. Какова массовая доля азотной кислоты в этом растворе, если все исходные вещества прореагировали полностью? Запишите подробное решение задачи и ответ. Дано: m(Fe(OH)3) = 18,5 г mр-ра(HNO3) = 270 г Найти: ω(HNO3) — ?



Требования к оформлению и решению задач по химии Чтобы растворить 18,5 г гидроксида железа(III), использовали (Решение → 55171)

1. Составим уравнение реакции:Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O 2. Вычислим количество вещества гидроксида железа (III): n(Fe(OH)3) = m/M = 18,5 / 107 = 0,17 моль 3. По уравнению реакции:n(HNO3) = 3n(Fe(OH)3) = 3 ∙ 0,17 = 0,51 моль 4. m(HNO3) = n ∙ M = 0,51 ∙ 63 = 32,13 г 5. ω(HNO3) = m(HNO3) ∙ 100% / mр-ра(HNO3) = 32,13 ∙ 100% / 270 = 11,9 %Ответ: Массовая доля азотной кислоты в растворе равняется 11,9 %.

. По уравнению реакции:n(HNO3) = 3n(Fe(OH)3) = 3 ∙ 0,17 = 0,51 моль
4

Требования к оформлению и решению задач по химии Чтобы растворить 18,5 г гидроксида железа(III), использовали (Решение → 55171)

Требования к оформлению и решению задач по химии Чтобы растворить 18,5 г гидроксида железа(III), использовали (Решение → 55171)