Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента вещества Мэкв(В) вещества В, выделенного подчеркиванием. Na2CO3 +

Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента вещества Мэкв(В) вещества В, выделенного подчеркиванием. Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

1. Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать один моль атомов водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях ( измеряется в моль). Масса 1 эквивалента называется эквивалентной массой.
Эквивалент ( эквивалентная масса) сложного вещества может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию обмена вступает вещество. Эквивалентная масса кислоты(основания) равна мольной массе, деленной на число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл( на число вступающих в реакцию гидроксильных групп).
Молярная масса эквивалента ( эквивалентная масса) соли равна:
Мэ(соли) = М(соли)валентность металла ∙ число атомов металла
Мэ(Na2CO3) = M(Na2CO3)1 ∙ 2 = 106 г/моль2 = 53 г/моль
М(Na2CO3) = 2 ∙ 23 + 12 + 3 ∙ 16 = 106 г/моль – молярная масса соли
2

. KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Сначала расставим степени окисления элементов:
K+1N+3O-22 + K+12Cr+62O-27 + H2SO4 = K+1N+5O-23 + Cr+32(S+6O-24)3 + K2SO4 +
+ H2O
Свою степень окисления меняют азот (N+3 → N+5) и хром (Cr+6 → Cr+3)
Составим электронные уравнения:
N+3 - 2ē = N+563- процесс окисления, KNO2 - восстановитель
2Cr+6 + 6ē = 2Cr+321- процесс восстановления, K2Cr2O7 окислитель
Коэффициент 3ставим перед KNO2 и KNO3, остальные коэффициенты находим методом подбора, получаем:
3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +4 H2O
Эквивалент окислителя (восстановителя) – такое его количество, которое, восстанавливаясь (окисляясь), присоединяет ( высвобождает) 1 моль электронов.
Эквивалентная масса окислителя (восстановителя) равна его мольной массе, деленной на число электронов (n), которые присоединяет ( высвобождает) одна молекула окислителя ( восстановителя) в данной реакции.
KNO2 - восстановитель
N+3 - 2ē = N+5 – электронное уравнение, значит, число электронов равно 2
Мэ(KNO2) = М(KNO2) 2 = 85 г/моль2 = 42,5 г/моль
М(KNO2) = 39 + 14 + 2 ∙ 16 = 85 г/моль – молярная масса соли
Ответ