Уравнять реакции методом электронного баланса, определить тип ОВР, вычислите молярные массы эквивалентов для окислителя

Уравнять реакции методом электронного баланса, определить тип ОВР, вычислите молярные массы эквивалентов для окислителя и восстановителя в данной реакции: KNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + …. NH4NO2 + KMnO4 + H2SO4→ NH4NO3 + MnSO4 +….

1. KNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + ….
Расставим степени окисления элементов:
K+1N+5O-23 + K+1I-1 + H2SO4 → N+2O-2 + I02 + ….
Свою степень окисления меняют азот (N+5 → N+2) и йод (I-1 → I02), составим электронные уравнения с учетом кислой среды ( так как H2SO4):
NO3- + 4Н++ 3ē → NO + 2H2O2 – процесс восстановление
2I- - 2ē → I203 – процесс окисление
KNO3 – окислитель; KI - восстановитель
Количество принятых электронов должно быть равно количеству отданных, поэтому уравниваем, расставляя коэффициенты 2 и 3, суммарное ионное уравнение:
2 NO3- + 8Н+ + 6 I- → 2NO + 4H2O + 3 I2
Дописываем недостающие ионы K+, SO42-
Молекулярное уравнение:
2KNO3 +6 KI + 4H2SO4 → 2NO + 3I2 + 4K2SO4 +4 H2O
Данная реакция относится к реакциям межмолекулярного окисления- восстановления, когда в реакции одно вещество – окислитель (KNO3), а другое вещество – восстановитель (KI).
Рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя (KNO3) и восстановителя (KI).
Эквивалентом окислителя ( восстановителя) называется такое количество, которое восстанавливаясь (окисляясь) присоединяет ( высвобождает) 1 электрон.
Молярная масса эквивалента окислителя ( восстановителя) равна его молярной массе, деленной на число электронов n, которые присоединяет ( высвобождает) одна молекула окислителя ( восстановителя) в данной реакции : Mэ = Мn
Молярная масса эквивалента восстановителя:
Mэ(KI) = М(KI)n
По электронному уравнению 2I- - 2ē → I20
число электронов, которые отдает 2 молекулы восстановителя равно 2, n = 1
М(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль – молярная масса
Mэ(KI) = М(KI)n= 166 г/моль1 = 166 г/моль
Молярная масса эквивалента окислителя (KNO3):
Mэ(KNO3) = М(KNO3)n
По электронному уравнению: NO3- + 4Н++ 3ē → NO + 2H2O
Число электронов, которые принимает одна молекула окислителя равно 3, значит, n = 3
М(KNO3) = 39 + 14 + 3 ∙16 = 101 г/моль – молярная масса окислителя
Mэ(KNO3) = М(KNO3)n = 101 г/моль3 = 33,67 г/моль
Ответ

. Молярная масса эквивалента восстановителя (KI) равна 166 г/моль;
молярная масса эквивалента окислителя (KNO3) равна 33,67 г/моль.
2