Во сколько раз изменится скорость реакции, имеющей энергию активации 155 кДж/моль, при увеличении температуры

Во сколько раз изменится скорость реакции, имеющей энергию активации 155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К? Дано: T1 = 350 K T2 = 400 K Ea = 155 кДж/моль Найти: K2/K1 - ?

Используем уравнение Аррениуса: k = A*e(-Ea/RT), где k - константа скорости реакции при температуре Т, А - константа, не зависящая от температуры, Еа - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, е = 2,71828... Найдем k при 350°К : k = A*e(-155000/(8,314*350)) = 7.36*10-24A. Найдем k при 400°K : k = A*e(-155000/(8,314*400)) = 5.6*10-21A. Скорость увеличится в k(400°K)/k(350°K) = 5.6*10-21/7.36*10-24 = 762 раз.