Вычислить рН раствора гидролизующейся соли: См(KCN) = 0,1М

Вычислить рН раствора гидролизующейся соли: См(KCN) = 0,1М

Соль KCN образована катионом сильного основания KOH и анионом слабой кислоты HCN, гидролиз будет протекать по аниону, в сокращенной форме это выглядит так:
CN - + H2O ↔ HCN + OH-
Константа гидролиза вычисляется по формуле:
Кг = КН2ОKHCN
KH2O – ионное произведение воды KH2O = 10-14
K HCN – константа диссоциации циановодородной кислоты
K HCN = 7,9 ∙ 10-10( из справочных данных)
Кг = КН2ОKHCN = 10-147,9 ∙10-10 = 1,27 ∙ 10-5
Находим степень гидролиза соли:
h = КгСм = 1,27 ∙10-50,1 = 0,0113
Согласно уравнению реакции: CN - + H2O ↔ HCN + OH-
Концентрация гидроксид-ионов равна:
[ОН-] = hСм = 0,0113 ∙ 0,1 моль/л = 0,00113 моль/л = 1,13 ∙ 10 -3 моль/л
Концентрация ионов водорода:
[Н+] = КН2О[ОH-] = 10-141,13 ∙ 10-3 = 8,85 ∙ 10-12 моль/л
Вычислим рН:
рН = - lg [Н+] = - lg 8,85 ∙ 10-12 = 11,05
Ответ