Вычислить рН начала и конца скачка титрования 100 см3 0,2 н. раствора уксусной кислоты

Вычислить рН начала и конца скачка титрования 100 см3 0,2 н. раствора уксусной кислоты 0,2 н. раствором гидроксида натрия без учета разбавления. Дано: V(CH3COOH) = 100 см3; С(1/1 CH3COOH) = 0,2 н.; С(1/1 NaOH) = 0,2 н. Найти: ∆рН - ?

В ходе титрования идёт реакция
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + Н2О
CH3COOH – слабая кислота, Ка = 1,74∙10-5, до точки эквивалентности в растворе существует буферная система, состоящая из слабой кислоты CH3COOH и её соли CH3COONa. рН в точке начала скачка титрования соответствует состоянию, когда оттитровано 99,9 % кислоты, то есть добавлено 99,9 см3 0,2 н . раствора NaOH.
рН = рКа – lg(СК0∙VK – CNaOH0∙VNaOH)/CNaOH0∙VNaOH),
где Ка – константа диссоциации уксусной кислоты, 1,74∙10-5;
рКа = – lgКа = – lg(1,74∙10-5) = 4,76;
СК0 – начальная концентрация раствора кислоты, 0,2 моль/дм3;
VK – объём кислоты, взятый для титрования, 100 см3;
CNaOH0 – начальная концентрация раствора гидроксида натрия, 0,2 моль/дм3;
VNaOH – объём NaOH, добавленный к началу скачка титрования, 99,9 см3.
рН = 4,76 – lg(0,2∙100 – 0,2∙99,9)/0,2∙99,9) = 7,76.
После точки эквивалентности рН раствора определяется избытком добавленного сильного основания

. раствора NaOH.
рН = рКа – lg(СК0∙VK – CNaOH0∙VNaOH)/CNaOH0∙VNaOH),
где Ка – константа диссоциации уксусной кислоты, 1,74∙10-5;
рКа = – lgКа = – lg(1,74∙10-5) = 4,76;
СК0 – начальная концентрация раствора кислоты, 0,2 моль/дм3;
VK – объём кислоты, взятый для титрования, 100 см3;
CNaOH0 – начальная концентрация раствора гидроксида натрия, 0,2 моль/дм3;
VNaOH – объём NaOH, добавленный к началу скачка титрования, 99,9 см3.
рН = 4,76 – lg(0,2∙100 – 0,2∙99,9)/0,2∙99,9) = 7,76.
После точки эквивалентности рН раствора определяется избытком добавленного сильного основания